初中化学之含碳物质总结

1、碳的单质金刚石、石墨、C60是碳的单质。由于碳原子排列方式不同，所以它们的性质不同。（1）金刚石：空间网状结构；天然存在的硬的物质；用途：切割；装饰品（2）石墨：层状结构；用途：石墨电极（导电）、铅笔芯（质软）、润滑剂（有滑腻感）木炭：吸附作用。活性炭：吸附作用比木炭还要强，能吸附色素和异味。滤毒罐，吸附毒气；制糖工业，利用活性炭的吸附作用脱色来制白糖，属于物理性质。（2）C60：制备新材料、超导材料等。2、碳的化学性质（1）碳在常温下具有稳定性，所以古代用墨写的字经久不褪色。（2）可燃性（用作燃料）：2C＋O2CO22C+O22CO（3）还原性（冶炼金属）：2CuO＋C2Cu＋CO2↑黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。氧化反应与还原反应：物质跟氧发生的反应叫氧化反应；含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。氧化剂与还原剂：在反应中提供氧的物质是氧化剂，得到氧的物质是还原剂。氧化性与还原性：在反应中提供氧使其他物质发生氧化反应的物质性质叫氧化性，夺取氧使其他物质发生还原反应的物质性质叫还原性。在上述冶炼铁的反应中，碳得到氧、被氧化生成二氧化碳，碳是还原剂（发生氧化反应）；氧化铁失去氧、被还原成铁，是氧化剂（发生还原反应）。3、CO和CO2（1）CO①可燃性（可做燃料）：2CO+O22CO2②还原性（冶炼金属）：CO+CuOCu+CO2【口诀：气体早出晚归，酒精灯迟到早退！】③有毒（2）CO2固态CO2又叫干冰。（干冰是纯净物）①二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。②CO2与水反应生成碳酸。碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。CO2+H2O=H2CO3碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。H2CO3=H2O+CO2↑③CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。常利用此性质，来检验二氧化碳气体。Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（清变浊）④二氧化碳的用途：A.气体二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料、化工产品的原料等。B.固态二氧化碳又叫干冰，可用作①制冷剂，②形成人工云雾（舞台上），③人工降雨。⑤二氧化碳对环境的影响二氧化碳无毒，不能说CO2是空气污染物。二氧化碳能引起温室效应。预防温室效应：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；多利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍乱伐森林。⑥鉴别CO和CO2a.澄清石灰水：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2Ob.点燃法：2CO+O22CO2c.石蕊溶液：CO2+H2O=H2CO3d.灼热的氧化铜：CO+CuOCu+CO24、CO2的制取（1）反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。（3）检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。