湖南高一化学期末考试知识点测试：金属与氧气的反应

　　导读：复习的主要目的就是对已基本掌握的零碎的知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化;对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理，从而使自己掌握的知识更为扎实、更为系统，更具有实际应用的本领，更具有分析问题和解决问题的能力。为帮助高一学生更好的掌握化学知识点，巩固化学学习基础，贤知助手官网频道为学生整理了相关练习题，分享给学生进行自我练习，在练习中提升对知识点的掌握程度。

　　1.根据你对金属钠性质的了解，回答问题。

　　(1)关于钠的叙述中，正确的是( )。

　　A.钠是银白色金属，硬度很大

　　B.将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠

　　C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

　　D.金属钠的熔点很高

　　(2)由于金属钠很容易跟空气中的________、________等物质反应，通常将它保存在________里，以使它与________、________等隔绝。

　　(3)将金属钠加入CuSO₄溶液中会产生蓝色沉淀。你能解释这一现象吗?

　　【分析】本题考查钠的有关性质。通过外观的观察和钠与水反应的实验现象可知，钠的物理性质有：银白色、密度小、熔沸点低、质地柔软、能导电、导热等。作为活泼的金属，钠易与非金属单质O₂、易与水发生化学反应。

　　(1)A选项中有关钠的硬度的描述不正确;C选项中有关钠在空气中燃烧的产物说法有误;D选项中金属钠的熔点的描述不符合事实。只有B正确。

　　(2)由于金属钠的活泼性，很容易跟空气中的氧气、水蒸气等物质反应，因此保存时应隔绝空气，通常保存在煤油里。这是利用了钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应，钠在煤油中沉在底部而避免了与空气的接触。

　　(3)金属钠与盐溶液的反应，不可能置换出金属单质，这是因为钠首先要和溶液中的水反应生成NaOH和H2，而后生成的NaOH可能会与盐溶液中的溶质反应。

　　【答案】(1)B

　　(2)氧气、水蒸气，煤油，氧气、水蒸气。

　　(3)钠投入CuSO₄溶液中，首先发生反应：2Na+2H₂O==2NaOH+H2↑，

　　生成的NaOH能与CuSO₄反应：2NaOH+CuSO₄==Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓，所以会观察到有蓝色沉淀生成。该反应的总反应方程式可以表示为：

　　2Na+2H₂O+CuSO₄==Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄+H2↑

　　2.一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末;②变暗;③变成白色固体;④变成液体。上述现象出现的先后顺序是( )

　　A.①②③④B.②③④①

　　C.②③①④D.③②④①

　　【分析】钠露置于空气中的变化过程是：

　　Na→Na₂O→NaOH→Na₂CO₃·10H₂O→Na₂CO₃

　　钠首先表面变暗转化为Na₂O，由于Na₂O与水结合的能力比与CO₂结合的能力强，所以应生成NaOH，而不是Na₂CO₃，NaOH在空气中易潮解，潮解后的NaOH再吸收空气中的CO₂形成Na₂CO₃·10H₂O晶体，最后Na₂CO₃·10H₂O风化形成无水Na₂CO₃粉末。

　　【答案】B

　　3.将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液;将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式(
)

　　A.a=b B.a>b C.a

　　【分析】溶液的质量等于金属和水或酸的质量减去放出H2的质量。

　　2Na+2H₂O==2NaOH+H2↑

　　46 2

　　4.6g(0.2 g)

　　a=4.6+m(H₂O)-0.2=4.4+m(H₂O)

　　Mg+2HCl==MgCl₂+H2↑

　　24 2

　　4.8g(0.4g)

　　b=4.8+m(HCl)-0.4=4.4+m(HCl)

　　因为m(H₂O)=m(HCl)，所以a=b，选A。

　　【答案】A