湖南高一化学期末考试知识点测试：金属的化学性质

　　导读：复习的主要目的就是对已基本掌握的零碎的知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化;对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理，从而使自己掌握的知识更为扎实、更为系统，更具有实际应用的本领，更具有分析问题和解决问题的能力。为帮助高一学生更好的掌握化学知识点，巩固化学学习基础，贤知助手官网频道为学生整理了相关练习题，分享给学生进行自我练习，在练习中提升对知识点的掌握程度。

　　1.下列各组物质在常温下能发生反应的是( )

　　A.铝和硫酸镁 B.锌和水 C.铜和稀硫酸 D.锌和硝酸汞

　　思路解析：铝不如镁活泼，故硫酸镁和铝不发生反应;锌与冷水和热水都不反应;铜和稀硫酸不反应，因为铜在金属活动顺序表中位于H之后;锌比汞活泼，可以从含汞的化合物溶液中置换出单质汞。

　　答案：D

　　2.下列化学方程式正确的是( )

　　A.2Fe+6HCl====2FeCl₃+3H₂↑

　　B.CO₂+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+H₂O

　　C.CaCO₃+HCl====CaCl+CO₂↑+H₂O

　　D.Mg+O₂ MgO

　　思路解析：A.铁与盐酸反应，生成的是FeCl₂而不是FeCl₃;C.CaCO₃和稀HCl反应生成CaCl₂、CO₂、H₂O，而不是CaCl;D.方程式Mg+O₂
MgO没有配平。

　　答案：B

　　3.(2012年湖北黄冈)锡(sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应 不会发生的是( )

　　A.Zn+Sn(N03)2=Zn(N03)2+Sn B.Sn+2HCl==SnCl₂+H₂↑

　　C.Sn+2AgN03=Sn(NO₃)2+2Ag D.Sn+MgS04=SnS04+Mg

　　答案：D

　　4.面对纷繁复杂的化学变化，如果我们逐个进行学习和研究，时间上不允许，同时也不便于寻找规律，因此有必要对化学反应进行分类学习。下列反应属于置换反应类型的是(
)

　　A.Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑ B.3Fe+2O₂ Fe₃O₄

　　C.CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O D.2HgO 2Hg+O₂↑

　　思路解析：置换反应的特征是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物。要注意反应物和生成物的单质和化合物各一种。A符合。

　　答案：A

　　5.写出下列变化的化学反应方程式。

　　(1)用砂纸打磨过的铝片放置在空气中:__________________________________________。

　　(2)铁钉在稀硫酸溶液中：_____________________________________________________。

　　(3)铁丝浸泡在硫酸铜溶液中：_________________________________________________。

　　思路解析：本题考查金属铁的化学性质，可以与稀酸等发生置换反应，再者，铝在空气中容易被氧化。

　　答案：(1)4Al+3O₂ 2Al₂O₃ (2)Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑ (3)Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu

　　6.铁在常温下与氧气反应生成氧化铁(Fe₂O₃)，在氧气中点燃，生成四氧化三铁(Fe₃O₄)。说明反应条件不同，可能会导致反应产物不一样。请你举出其他由于反应条件不同导致反应产物不一样的化学反应的例子。

　　思路解析：本题考查反应条件对化学反应的影响。可以寻找生活中常见的一些例子，如碳的不充分燃烧可以引起煤气中毒，而碳在氧气充足的条件下反应生成CO₂。

　　答案：如C在充足的氧气中燃烧，生成CO₂;在氧气不足时，生成CO。

　　7.下列说法是否正确?在括号中用“√”表示正确，用“×”表示错误。

　　(1)可以用铁罐贮运稀硫酸。( )

　　(2)铁的导电性比铜的导电性强。( )

　　(3)铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的延展性。( )

　　思路解析：本题考查金属的基本性质，并根据基本性质判断金属的用途。(1)铁可与稀硫酸反应，故不可以用来盛放、运输稀硫酸;(2)铁的导电性比铜的差，属于金属物理性质的考查;(3)铝具有很好的延展性，可以压成很薄的铝箔或者拉制成电缆。

　　答案：(1)× (2)× (3)√

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　　8.从考古文物出土情况来看，金器保存完好，铜器表面会生锈，铁器几乎保存不了，锈迹斑斑或者烂掉，说明金、铜、铁的活泼性顺序是______________________________________。

　　思路解析：金属保存的越完好，说明化学性质越稳定。金是化学性质很稳定的金属，很难和其他物质发生化学反应，所以保存完好。铜的化学性质比较稳定，但也会锈蚀。铁的化学性质比较活泼，在潮湿的地下，很容易锈蚀。

　　答案：金<铜<铁

　　9.镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：

　　(1)镁在空气中燃烧时能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式是

　　___________________________________________。

　　(2)市场上出售的补血麦片中含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式：___________________________________。

　　思路解析：物质的用途取决于物质的性质。根据性质判断物质为什么这样用。

　　答案：(1)2Mg+O₂ 2MgO

　　(2)Fe+2HCl====FeCl₂+H₂↑

　　10.(2012年吉林)以下是探究Cu、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验过程，请回答问题：

　　(1)将铜丝和铁丝分别放入相同浓度的稀H₂SO₄中，依据 现象，证明Fe的活动性比Cu强;

　　(2)将铜丝放入AgNO₃溶液中，或向Cu(NO₃)2溶液中放入金属 ，都能证明Cu的活动性比Ag强。

　　结论：三种金属的活动性顺序是Fe>Cu>Ag

　　Cu与AgNO₃溶液反应的化学方程式为 。

　　答案：(1)只有铁丝表面有气泡(铁丝表面有气泡，铜丝表面无气泡;或铁丝表面有气泡，铜丝表面无变化均可) (2)银或Ag均可
Cu+2AgNO₃==2Ag+Cu(NO₃)2

　　11.某市一家大型化工厂处理回收铜废料的生产流程如下：

　　请写出上述生产流程中与铜直接有关的化学方程式。

　　(1)__________________________________________________________________________。

　　(2)__________________________________________________________________________。

　　(3)__________________________________________________________________________。

　　思路解析：本题考查由废物提炼单质铜的过程。首先灼烧把单质铜转化为金属氧化物，然后用酸溶解，生成硫酸铜，然后用单质铁置换出单质铜。

　　答案：(1)2Cu+O₂ 2CuO

　　(2)CuO+H₂SO₄====CuSO₄+H₂O

　　(3)Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu