高中化学知识点：金属氧化物方程式

　　1、低价态的还原性:

　　6FeO+O₂===2Fe₃O₄

　　FeO+4HNO₃===Fe(NO₃)₃+NO₂+2H₂O

　　FeO+4H++NO₃―=Fe₃++NO₂↑+2H₂O

　　2、氧化性:

　　Na₂O₂+2Na₂Na₂O(此反应用于制备Na₂O)

　　MgO，Al₂O₃几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

　　Fe₂O₃+3H₂2Fe+3H₂O(制还原铁粉)

　　Fe₃O₄+4H₂3Fe+4H₂OCuO+H₂Cu+H₂O

　　2Fe₃O₄+16HI==6FeI2+8H₂O+2I2

　　2Fe₃O₄+16H++4I―=6Fe₂++8H₂O+2I2

　　Fe₂O₃+Fe₃FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

　　FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量)

　　2FeO+Si2Fe+SiO₂(高温炼钢调节Si含量)

　　3、与水的作用:

　　Na₂O+H₂O==2NaOH

　　Na₂O+H₂O=2Na++2OH–

　　2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

　　2Na₂O₂+2H₂O=4Na++4OH–+O₂↑

　　(此反应分两步:Na₂O₂+2H₂O===2NaOH+H₂O₂;2H₂O₂===2H₂O+O₂H₂O₂的制备可利用类似的反应:BaO₂+H₂SO₄(稀)===BaSO₄+H₂O₂)

　　MgO+H₂O===Mg(OH)₂(缓慢反应)

　　4、与酸性物质的作用:

　　Na₂O+SO₃==Na₂SO₄Na₂O+CO₂==Na₂CO₃MgO+SO₃===MgSO₄

　　Na₂O+2HCl==2NaCl+H₂O

　　Na₂O+2H+=2Na++H₂O

　　2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂↑

　　Na₂O₂+H₂SO₄(冷,稀)===Na₂SO₄+H₂O₂

　　MgO+H₂SO₄===MgSO₄+H₂O

　　MgO+2H+=Mg2++H₂O

　　Al₂O₃+3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃+3H₂O

　　Al₂O₃+6H+=2Al₃++3H₂O

　　Al₂O₃+2NaOH===2NaAlO₂+H₂O(Al₂O₃两性氧化物)

　　Al₂O₃+2OH―=2AlO₂―+H₂O

　　FeO+2HCl===FeCl₂+H₂O

　　FeO+2H+=Fe₂++H₂O

　　Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O

　　Fe?2O₃+6H+=2Fe₃++3H₂O

　　Fe₃O₄+8HCl===FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O

　　Fe?3O₄+8H+=2Fe₃++Fe₂++4H₂O