高中化学知识点：化学中的三大守恒

　　1、电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律，如NaHCO₃溶液中存在着如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(HCO₃-)+c(OH-)+2c(CO₃2-)

　　2、物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性原子总是守恒的，如0.1mol/LK₂S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H₂S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H₂S)=0.2mol/L

　　3、质子守恒：在任何溶液中由水电离出的H+、OH-始终相等，即溶液中H、O原子之比恒为2：1，故有：c(H+)+c(HS-)+2c(H₂S)=c(OH-)