高中化学知识点：电解及电极方程式

　　1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解

　　2NaCl+2H₂O₂NaOH+H₂↑+Cl₂↑

　　(-)₂H₂O+2e-==H₂↑+2OH-或2H++2e-==H₂↑

　　(+)₂Cl--2e-==Cl₂↑

　　2Cl-+2H₂O₂OH-+H₂↑+Cl₂↑

　　CuCl₂Cu+Cl₂↑

　　(-)Cu₂++2e-==Cu↓

　　(+)₂Cl--2e-==Cl₂↑

　　Cu₂++2Cl-Cu↓+Cl₂↑

　　2CuSO₄+2H₂O₂Cu↓+O₂↑+2H₂SO₄

　　(-)₂Cu₂++4e-==2Cu↓

　　(+)₂H₂O-4e-==O₂↑+4H+或：4OH--4e-==O₂↑+2H₂O₄H₂O₄H++4OH-

　　2Cu₂++2H₂O₂Cu↓+O₂↑+4H+

　　2H₂O₂H₂↑+O₂↑

　　(-)₄H++4e-==2H₂↑

　　(+)₄OH--4e-==O₂↑+2H₂O

　　中性电解

　　4H₂O₄H++4OH-

　　2H₂OH₂↑+O₂↑

　　酸性水解：

　　(-)₄H++4e-==2H₂↑

　　(+)₂H₂O-4e-==O₂↑+4H+4OH--4e-==O₂↑+2H₂O

　　2H₂OH₂↑+O₂↑

　　碱性水解：

　　(-)₄H₂O+4e-==2H₂↑+4OH-或：4H++4e-==2H₂↑

　　(+)₄OH--4e-==O₂↑+2H₂O

　　2H₂OH₂↑+O₂↑

　　2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液

　　镀铜：CuSO₄电镀液

　　镀件(-)Cu₂++2e-==Cu↓

　　纯铜(+)Cu–2e-==Cu₂+

　　镀锌：ZnSO₄电镀液

　　镀件(-)ZN₂++2e-==Zn↓

　　纯锌(+)Zn–2e-==ZN₂+

　　镀银：AgNO₃电镀液

　　镀件(-)Ag++e-==Ag↓

　　纯银(+)Ag–e-==Ag+

　　镀镍：NiSO₄电镀液

　　镀件(-)Ni2++2e-==Ni↓

　　纯镍(+)Ni–2e-==Ni2+

　　3、熔融状态下的电解：

　　2NaCl(熔融)₂Na+Cl₂↑

　　(-)₂Na++2e-==2Na

　　(+)₂Cl--4e-==Cl₂↑

　　2Na++2Cl-(熔融)₂Na+Cl₂↑

　　2Al₂O₃(熔融)₄Al+2O₂↑

　　(-)₄Al₃++12e–==4Al

　　(+)₆O₂--12e-==3O₂↑

　　4Al₃++6O₂-4Al+3O₂↑

　　NaHF2(熔融)H₂↑+F2↑

　　(-)₂H++2e–==H₂↑

　　(+)₂F--2e-==F2↑

　　2HFH₂↑+F2↑