高中化学知识点：氮固定方程式

　　氮的固定是指将游离态的氮转化成化合态的氮。自然界中存在的固氮的化学方程式是：N₂+O₂==放电==2NO;2NO+O₂====2NO₂;3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO。工业上固氮的化学方程式是：N₂+3H₂==高温、高压、催化剂==2NH₃。

　　1、氮的固定

　　氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。如豆类植物共生的根瘤菌。它们能吸收大气中的氮气分子，将其转变成氨及铵离子。

　　2、合成氮的条件

　　催化剂：虽不能改变化学平衡，但可以加快反应速率，加强单位时间内的产量。

　　温度：升高温度可加快反应速率，但从平衡移动考虑，此反应温度不宜太高。使催化剂的活性最大也是选择温度的另一个重要因素。

　　压强：增大压强既可以加快反应速率又可以使化学平衡向正反应方向移动。但生产设备能不能承受那么大的压强，产生压强所需的动力、能源又是限制压强的因素。

　　浓度：在生产过程中，不断补充N₂和H₂，及时分离出NH₃，不但可以加快反应速率，还能使平衡右移，加强NH₃的产量。

　　压强：20~50MPa

　　温度：500℃左右，此时催化剂的活性最大。

　　催化器：铁触媒，是以铁为主体的多成分催化剂。