高中化学氧化还原反应知识点

　　氧化还原反应各概念之间的关系

　　1、反应类型：

　　氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

　　还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

　　氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。

　　2、反应物：

　　氧化剂：在反应中得到电子的物质

　　还原剂：在反应中失去电子的物质

　　3、产物：

　　氧化产物：失电子被氧化后得到的产物

　　还原产物：得电子被还原后得到的产物

　　4、物质性质：

　　氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质

　　还原性：还原剂所表现出失电子的性质

　　常见的氧化剂与还原剂

　　1、物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。

　　①元素处于较高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S

　　②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S

　　③元素处于低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S

　　2、重要的氧化剂

　　①活泼非金属单质，如F2、Cl₂、Br2、O₂等。

　　②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO₂，NO₂;浓H₂SO₄，HNO₃;KMnO₄，KClO₃，FeCl₃等。

　　③过氧化物，如Na₂O₂，H₂O₂等。

　　3、重要的还原剂

　　①金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。

　　②某些非金属单质，如H₂，C，Si等。

　　③元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO₂等。

　　④元素处于低化合价时的酸，如HCl(浓)，HBr，HI，H₂S等。

　　⑤元素处于低化合价时的盐，如Na₂SO₃，FeSO₄等。

　　氧化还原反应考点整理

　　1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)

　　2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)

　　3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

　　4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

　　5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

　　6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

　　7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。

　　8、元素较高价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素低价态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是较高价态,，如：Fe₂+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是低价态，如：SO₃2-)。

　　9、常见的氧化剂和还原剂：

　　10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。