高中化学学习：金属的冶炼规律

　　1.活泼金属的冶炼

　　钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。例如：

　　2NaCl(熔融)==2Na＋Cl₂↑MgCl₂熔融)=Mg＋Cl₂↑

　　2Al₂O₃(熔融)==4Al＋3O₂↑(加入Na₃AlF6作熔剂)

　　注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl₃为共价化合物，熔融态时不电离，而Al₂O₃为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。

　　2.中等活泼的金属的冶炼

　　锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如：

　　ZnO＋C=Zn＋CO↑

　　Fe₂O₃＋3CO=2Fe＋3CO₂

　　3.不活泼金属的冶炼

　　银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：

　　2HgO=2Hg＋O₂↑

　　七、“置换反应”有哪些？

　　1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换。

　　Zn＋Cu₂+==ZN₂+＋Cu

　　Cu＋2Ag+=2Ag+Cu₂+

　　2.活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换

　　Cl₂+2Br==2Cl+Br2

　　I2+S2==2I+S

　　2F2＋2H₂O==4HF＋O₂

　　3.活泼金属与弱氧化性酸中H+置换

　　2Al＋6H+==2Al₃+＋3H₂↑

　　Zn＋2CH₃COOH==ZN₂+＋2CH₃COO＋H₂↑

　　4.金属单质与其它化合物间置换

　　2Mg＋CO₂==2MgO＋C

　　2Mg＋SO₂==2MgO＋S

　　Mn＋FeO==MnO＋Fe

　　2Na＋2H₂O==2Na+＋2OH＋H₂↑

　　2Na＋2C6H₅OH(熔融)==2C6H₅ONa＋H₂↑

　　2Na＋2C₂H₅OH==2C₂H₅ONa＋H₂↑

　　8Al＋3Fe₃O₄高温==4Al₂O₃＋9Fe

　　2FeBr2＋3Cl₂==2FeCl₃＋2Br2

　　5.非金属单质与其它化合物间置换

　　H₂S＋X2==S↓＋2H+＋2X

　　2H₂S＋O₂==2S＋2H₂O(O₂不足)

　　CuO＋C高温==Cu＋CO↑(C过量时)

　　2CuO＋C高温==2Cu＋CO₂↑(CuO过量时)

　　FeO＋C高温==Fe＋CO↑

　　2FeO＋Si高温==SiO₂＋2Fe↑

　　2FeO＋C高温==2Fe＋CO₂↑

　　CuO＋H₂加热==Cu＋H₂O

　　SiO₂＋2C高温==Si＋2CO↑

　　3Cl₂＋8NH₃==6NH₄Cl＋N₂

　　3Cl₂＋2NH₃==6HCl＋N₂