高中化学反应速率知识点总结

　　⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

　　⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

　　⑶计算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：mol/(L·s)

　　⑷影响因素：

　　①决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)

　　②条件因素(外因)：反应所处的条件

　　外因对化学反应速率影响的变化规律

　　条件变化活化分子的量的变化反应速率的变化

　　反应物的浓度增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大

　　减小单位体积里的总数目减少，百分数不变减小

　　气体反应物的压强增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大

　　减小单位体积里的总数目减少，百分数不变减小

　　反应物的温度升高百分数增大，单位体积里的总数目增多增大

　　降低百分数减少，单位体积里的总数目减少减小

　　反应物的催化剂使用百分数剧增，单位体积里的总数目剧增剧增

　　撤去百分数剧减，单位体积里的总数目剧减剧减

　　其他光、电磁波超声波、固体反应物颗粒的大小溶剂等有影响

　　注意：

　　(1)参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

　　(2)惰性气体对于速率的影响

　　①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变

　　②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢