中考化学解题方法——假设法

该类选择题是在遇到未知条件较多时，可假设多个条件，进行比较判断，选出正确选项。　　例5 相同质量的下列金属分别与足量的稀盐酸反应生成氢气质量最多的是( )。　　A.镁　　B.铝　　C.锌　　D.铁　　答案：B　　解　析　　本题为已知等质量的不同金属，比较它们与酸反应产生氢气质量的大小，解这类题目只需找出生成氢气的质量与金属的相对原子质量，化合价的关系即可。不需逐一写化学方程式，列比例式求解。　　设金属R的相对原子质量为r，化合价为+a价。 即：m(H2)= (金属元素的化合价/金属的相对原子质量)×m(金属)设本题中等质量的金属为1 g，所以有　　Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成 1/12 克氢气。　　Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成 1/9 克氢气。　　Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成 1/32.5 克氢气。　　铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成 1/28 g氢气。　　因为 1/9 > 1/12 > 1/28 > 1/32.5 ，所以铝放出的氢气最多。　　注意 本题得出的规律是：等量的金属与足量的酸反应产生氢气的质量与金属的化合价成正比，与金属的相对原子质量成反比，本题根据常规解法如下： 分子相同，分母越小商值越大。故相同质量的镁、铝、锌、铁中与足量HCl完全反应后生成氢气最多的是铝。　　总 结　　化学知识有许多规律，熟练地掌握和运用这些规律，有助于我们解题;化学解题方法有许多特殊法，了解和掌握这些特殊之所在，并运有于解题，可以简化解题步骤，可以从繁中悟出简，从难中觅出易。,初中化学
中考化学复习指导：解题技巧,解题技巧和说明：　　一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。　　1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。　　2、 一些特殊物质的颜色：　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)　　蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、　　液态固态O2(淡蓝色)　　红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)　　黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)　　绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]　　无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4　　有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)　　有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2　　有臭鸡蛋气味：H2S　　3、 常见一些变化的判断：　　① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)　　② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3　　③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3　　Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀　　④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐　　⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱　　4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：　　① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：　　CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)　　SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O　　H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O　　SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O　　H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O　　② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)　　CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3　　SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3　　(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)　　5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：　　① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：　　CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O　　Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O　　CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O　　Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O　　②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)　　K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH　　BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2　　③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：　　Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O　　2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O　　二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。　　(一)、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：　　① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂　　质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等　　② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、　　KOH溶液、碱石灰等　　③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、　　NaOH溶液、KOH溶液　　除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。