中考化学总复习资料：基本知识、理论

1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,　　二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%　　2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质　　3、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、　　SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、　　NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)　　4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、　　MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、　　HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、　　H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、　　NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、　　Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、　　Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)　　各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80　　一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;　　一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)　　(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)　　5、化学式和化合价：　　(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;　　b.表示该物质的元素组成;　　②微观意义：a.表示该物质的一个分子;　　b.表示该物质的分子构成;　　③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;　　b.表示组成物质的各元素质量比。　　(2)单质化学式的读写　　①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;　　b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等　　c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2　　双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)　　F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)　　多原子分子单质化学式：臭氧O3等　　(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)　　MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)　　(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。　　②根据元素化合价写化学式的步骤：　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。　　6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。　　核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)　　排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)　　②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)　　③先排满内层再排外层　　注：元素的化学性质取决于最外层电子数　　金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。　　非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。　　稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。　　7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律　　书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。　　8、酸碱度的表示方法——PH值　　说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。　　(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。　　9、金属活动性顺序表：　　(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)　　说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来　　(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。　　(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气　　10、物质的结构：　　11、化学符号的意义及书写:　　(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。　　b.化学式：本知识点的第5点第(1)小点　　c.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。　　d.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。　　当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。　　(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示　　b.分子的表示方法：用化学式表示　　c.离子的表示方法：用离子符号表示　　d.化合价的表示方法：用化合价符号表示　　注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。　　12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系：　　13、　　14、制取气体常用的发生装置和收集装置：　　发生装置 收集装置　　[固(+固)]　　[固+液]　　简易装置 [固+液] 排水法 向上　　排空气法 向下　　排空气法　　15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：　　气体 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)　　药品 高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)　　[固(+固)]或[固+液] 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)　　[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)　　[固+液]　　反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2　　+O2↑　　或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　　仪器装置 P36 图2-17(如14的A)　　或P111. 图6-10(14的B或C) P111. 图6-10　　(如14的B或C) P111. 图6-10　　(如14的B或C)　　检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。　　收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法　　(密度比空气大)　　(不能用排水法收集)　　验满　　(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火　　若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满　　放置 正放 倒放 正放　　注意事项 ①检查装置的气密性　　(当用第一种药品制取时以下要注意)　　②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)　　③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。　　④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性　　②长颈漏斗的管口要插入液面下;　　③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。) ①检查装置的气密性　　②长颈漏斗的管口要插入液面下;　　③不能用排水法收集　　16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)　　物质 物理性质　　(通常状况下) 化学性质 用途　　氧气　　(O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大　　①C + O2==CO2(发出白光，放出热量) 1、供呼吸　　2、炼钢　　3、气焊　　(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)　　②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火　　焰;氧气中—紫蓝色火焰)　　③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)　　④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)　　⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量　　氢气　　(H2) 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ①可燃性：　　2H2 + O2 ==== 2H2O　　H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰(密度比空气小)　　2、合成氨、制盐酸　　3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)　　②还原性：　　H2 + CuO === Cu + H2O　　3H2 + WO3 === W + 3H2O　　3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O　　二氧化碳(CO2) 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)　　(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定) 1、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)　　2、制饮料、化肥和纯碱　　CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)　　CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O　　氧化性：CO2 + C == 2CO　　CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)　　一氧化碳(CO) 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2　　(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料) 1、作燃料　　2、冶炼金属　　②还原性：　　CO + CuO === Cu + CO2　　3CO + WO3 === W + 3CO2　　3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2　　(跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力),初中化学
中招考试化学复习要掌握的要点,第一，常考点要“多讲精练”，提高复习的针对性　　常考点包含基础知识复习与基本技能训练。对此，复习中必须“多讲精练”。“多讲”是与该知识点相关的内容必须讲清楚，弄清基础知识的提出、内容、叙述、应用及知识间的联系等等;基本技能训练应引起高度重视，要有意识地让学生多练习一些能直接运用基础知识来解的题目。“精练”可以“学案”的模式进行练习，加强基础知识的落实，提高复习的有效性。　　第二，注意知识间的内在联系，形成系统的知识网络，不断建立和完善知识体系　　基础知识的复习要在形成体系上下功夫，要注意知识的不断深化，新知识应及时纳入已有的知识体系，特别要注意化学知识间的相互联系，逐步形成和扩充知识结构系统，构建“化学认知结构”。要注意化学知识与实际问题的关系、学科间的迁移和对比，能比较和分析知识的区别和联系，把已有知识转化为解决实际问题的能力，注意对理论知识的理解和学习过程的细化。　　第三，重视过程和方法的复习，提高学生应试能力　　要引导学生总结课本学到的研究方法和思维方法、实验手段等等，在综合复习中，应注意对学生解题能力和方法的培养，指导学生提高审题能力。如教给学生学会如何从繁冗的情境描述中精炼题干;学会从文字、图像或表格获取有用的信息解题;学会如何进行知识迁移，用已有的知识去解决问题。　　第四，掌握科学的复习方法，提高复习的效率　　第一轮为系统复习，其内容是回归课本，准确理解所有“概念”和“规律”的含义，解决知识的覆盖面、基础知识、基本技能。初中阶段学生不能完全做到理解学习的意义，大多数学生缺乏主动性，所以光有教师对知识梳理、整合、讲解还不够，还需要对学生进行分阶段的检测，如基础知识的默写、章节小测验、课堂上的问答。　　第二轮为专题复习，主要是对化学知识体系作分类归纳，让学生从分类专题中找共性，寻规律、明确解题思路，从而提高分析、解决问题的能力。　　第三轮为综合复习，以检验学生总体复习情况，提高学生的应考能力，同时也可反馈出学生学习的信息，再通过讲评、个别辅导，对学生作查漏补缺、深化提高。第四轮为强化记忆阶段，也是一个心理和智力的综合训练阶段，主要是为增强考生自主学习、获取信息、实际操作、正确决策、应用所学知识解决实际问题的能力及创造能力，因此不宜进行大题量训练，主要让学生根据实际情况对自己的薄弱坏环节进行查漏补缺。　　第五，进行试题研究，精选各类新颖题型　　研究近几年各省市的中考试题，特别是课改地区的，把握出现的新题型，让学生加以训练，以拓宽视野。