中考化学基本概念知识点预习整理大全（十三）

解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。　　(一)、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：　　① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂　　质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等　　② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、　　KOH溶液、碱石灰等　　③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、　　NaOH溶液、KOH溶液　　除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。　　(二)、实验注意的地方：　　①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。　　②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。　　③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在　　通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉;　　SO2、NO2用碱液吸收。　　④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。,初中化学
中考化学基本概念知识点预习整理大全（二十二）,21、酸式盐的溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7)，如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。　　22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)　　23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液)　　24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。　　(如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4);记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。　　25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅(SiO2)不溶于水。