初三期末复习指导：化学高分技巧

化学学科是研究物质组成的本质和物质之间变化反应的规律的，对于化学的学习将使你茅塞顿开。以前一些难于解释的自然现象和规律将会被你逐渐揭开，你会感到自己的科学素养大幅度提高，你的化学成绩和对于化学的兴趣也将突飞猛进，只要你根据学习内容的需要建立良好的学习方法和适合自己的学习习惯，这一切都将成为现实!　　1、化学课程中有很多与日常生活紧密相关的知识。　　学习这些知识对于你解释生活中的现象和提高生活的质量都是大有裨益的。学习生活模块时要注意理论联系实际，要经常去做社会调查和搜集生活中的素材，毕竟生活的学习不能仅仅纸上谈兵!例如：饮食中的各种营养成份及其含量和作用，就需要你多多观察生活中的食品包装，把它们收集起来进行阅读和研究。对于生活中的钢铁生锈的原理我们也会进行实验探究，并结合同学们对生活细心的观察和思考得出防锈的方法。有些生活问题很综合，例如给一个风景区的桥梁防锈，它不仅仅是化学问题，它还要考虑到是否美观，是否和附近的景观匹配，防锈的成本也是重要的影响因素!这里就涉及到物理、经济学和美学问题。所以我的建议是要把多个学科所学的东西融会贯通，多多联系生活，真正把化学学科“学活”才是最大的成功。　　2、化学是要探讨世界上各种各样物质的微观组成和宏观性质的。　　这就需要同学们有一种强烈的质疑能力。也就是说，必须有刨根问底的好习惯!例如我们在生活中都知道水是一种液体，分子式为H2O，那么水的结构究竟是怎样发现的?为什么H和O的个数比例只能写成1：2?水还有哪些重要的性质?对这些问题的深入思考将会促进你学好化学中的结构部分。不怕你产生无法解决的问题，就怕你没有问题!只有对化学的很多基本问题有最深入的探索，我们才能真正懂得其中的内在规律，进而去举一反三，触类旁通!　　3、学好化学还需要提高同学们的计算能力和记忆力。　　大家一定要先把基础的化学计算做好。对于中考中的计算能够应对自如是你应该努力达到的目标，计算是一种用精确的数字定量研究问题的手段，例如高钙牛奶中的钙含量是否达到了广告和标签的水平,就需要我们定量研究和准确计算!我们将在初中化学中学习到60多个化学方程式,都是学习化学的基础,必需通过多读多写的方式将它们熟练于心,勤奋是保证化学学习效果的关键!,初中化学
参与反应或生成物将化学反应归类记忆,1. 与O2有关的反应;性质：氧气具有氧化性，是一种常见的助燃剂，不可燃;　　a. 作为反应物：　　助燃性，物质的燃烧;　　氧化性，氧化反应;　　b. 作为产物：　　实验室制氧气;HgO受热分解;　　2. 与H2有关的反应;性质;　　a. 作为反应物：　　可燃性，H2的燃烧;　　还原性，还原反应;　　b. 作为生成物：　　实验室制H2：置换反应;　　3. 与C有关的反应;性质;　　a. 作为反应物：　　可燃性，C的燃烧;　　还原性，还原反应;　　b. 作为生成物：　　糖等有机物的脱水;Mg在CO2中燃烧;　　4. 与CO有关的反应;性质;　　a. 作为反应物：　　可燃性，CO的燃烧;　　还原性，还原反应;　　b. 作为生成物：　　C还原CO2、H2O的产物;　　5. 与酸性氧化物有关的反应，以CO2为例(SO2某些性质与之类似)：　　a. 作为反应物：　　可被还原(氧化性)：C与CO2反应;Mg在CO2中燃烧;　　酸酐：CO2溶于水形成碳酸;CO2可与碱(溶液)反应生成盐;CO2可与某些盐反应生成碳酸盐;CO2可与碳酸盐反应生成碳酸氢盐;　　b. 作为生成物：　　含碳物质充分燃烧的产物：C与O2、CO与O2、CH4与O2等;　　含碳还原剂在还原反应中的产物：C与CuO、CO与Fe2O3等;　　难溶性碳酸盐高温分解的产物：CaCO3;　　碱式碳酸盐、碳酸氢盐分解的产物：Cu2(OH)2CO3、NaHCO3;　　6. 与酸有关的反应：　　a. 作为反应物：　　(通性)酸性：与碱的中和反应;与金属氧化物的反应;与盐反应生成弱酸;　　(通性)氧化性：与活泼金属反应生成氢气(HNO3例外，不考察);　　(酸根)Cl-、SO42-检验反应;　　b. 作为生成物：　　(含氧酸通性)：酸酐与水;　　(通性)酸性：强酸制弱酸;　　其他：特殊检验反应的产物;HCl: H2在Cl2中燃烧;　　7. 与金属氧化物有关的反应;　　a. 作为反应物：　　碱性氧化物：(活泼金属)与水反应成碱;与酸反应;　　可被还原(氧化性)：非活泼金属的氧化物可被还原成金属单质;　　不活泼金属的氧化物(Cu之后)易分解：HgO受热分解;　　b. 作为生成物：　　金属被氧化;不活泼金属的碱受热分解;碳酸盐受热分解;碱式碳酸盐受热分解;　　8. 与碱有关的反应;　　a. 作为反应物：　　(通性)碱性：与酸发生中和反应;与酸性氧化物反应;与盐反应生成弱碱;　　阳离子：Ba2+检验反应;　　b. 作为生成物：　　活泼金属与水反应;活泼金属氧化物与水反应;　　碱性：强碱制弱碱;　　9. 与盐有关的反应;　　a. 作为反应物：　　复分解反应：分别与酸、碱、盐反应;　　置换反应;　　碳酸盐可分解;　　多元含氧酸盐与相应酸酐、酸反应生成酸式盐(主要指碳酸盐);　　水合反应(各种矾)：无水硫酸铜检验水的存在;　　b. 作为生成物：　　复分解反应：复分解反应一般都能够生成盐;　　酸性氧化物与碱等的反应;　　金属氧化物与酸等的反应;　　酸式盐与碱等的反应;　　弱酸式盐的分解;　　置换反应;　　水合盐脱水;　　其他：NH3与HCl反应;　　10. 与金属及其盐有关的反应;　　a. 作为反应物：　　还原性：与氧气生成氧化物等;某些活泼金属还原某些氧化物;　　置换反应：金属性强的金属与水反应;活泼金属与酸反应置换出氢气;与盐反应置换金属;　　b. 作为生成物：　　金属氧化物被还原;不活泼金属氧化物受热分解;　　金属与盐置换反应的产物。