中考化学备考技巧：扎实掌握基础知识是拿分重点

1.溶解度一定要带上单位“g”。相对原子(分子)质量一定不能带上单位。　　2.在金属与盐溶液发生反应时，盐须可溶，且钾钙钠除外。　　3.酸碱指示剂和ph试纸一定只能检测溶液的酸碱性。　　4.一定温度下，同种物质的饱和溶液浓度不变。　　5.在加水稀释溶液时，溶液的质量分数减少一半，则加入水的质量与原溶液的质量相等。　　6.在一标准大气压下，给溶液升温(溶质是水)最多只能升温至100°C.可能此溶液在一百摄氏度时，溶质仍不能完全溶解，注意陷阱。　　7.一氧化碳和二氧化碳都能置人于死地，但一氧化碳是把人毒死的，而二氧化碳是把人憋死的。　　8.在化学方程式中，气体前的系数比就是这种气体的体积比。　　9.酸碱盐中，体现酸性的是氢离子，体现碱性的是氢氧根离子。　　10.溶液中微溶的物质也可能成为沉淀。如氢氧化钙、硫酸钙等。　　11.可回收物包括：金属、废纸、玻璃、布料、塑料。,初中化学
中考常见化学反应记忆技巧：氧化反应,初中常见的氧化反应主要都是物质与氧气的反应，这些反应都可以理解为一种物质将氧气中的氧原子“占为己有”变身氧化物的过程，基本模式为：X(Y)+O2→XO(+YO)。按照剧烈程度又分为普通的氧化和燃烧(以及爆炸)，反应一般放热，因而反应开启(点燃)之后一般能自主继续。主要有：　　a. 活泼金属与氧气的反应：均为化合反应，产物只有金属氧化物，例如：　　Mg在空气中燃烧;Fe在氧气中燃烧;Cu在受热时被氧化等;Na、K等非常活泼的金属燃烧能够生成过氧化物或超氧化物等;　　b. 非金属单质与氧气的反应：化合反应，产物为非金属氧化物，例如：H2在空气中燃烧;C、S、P的燃烧等;　　c. 可燃性化合物与氧气的反应(燃烧)：不一定为化合反应，产物根据原化合物的成分确定，例如：　　CO的燃烧;有机物(烷烯炔醇酯糖等)的燃烧;　　生成的氧化物中，O的化合价一般都为-2(过氧化物、超氧化物除外)，并且一般有：金属氧化物(碱性氧化物)与同种金属的碱对应，其化合价也保持一致;非金属氧化物(酸性氧化物、酸酐)对应某种含氧酸(或酸根，例如CO2与H2CO3、SO2与H2SO3、P2O5与H3PO4等，都是相应氧化物与H2O反应得到的含氧酸)，其化合价也保持一致。