初中化学实验基本操作

　1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：

　液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。

　2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。

　3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口 挨紧。 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

　4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。

　5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。

　6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。

　7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。

　酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。

　可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

　可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。 不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶

　8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小， 俯视读数比实际值大

　9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。 砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。

　10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不 能倒置。

　11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

　12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：

　一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，

　漏斗内液 体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，

　玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。

　13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、

　 托盘天平 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率

　14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。 眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨 眼睛。

　15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。

　16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。 切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。

　17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

　18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。

　19.物质的鉴别

　①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各气体的性质：

　氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺

　CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳

　二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。

　先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；

　能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳

　第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳

　②酸（鉴定H＋ ）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；

　 方法二、加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

　③碱溶液（鉴定OH－ ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱

　方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。

　注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）

　④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体

　（ ＣＯ３ ２－ ） 反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋H2 O＋CO2 ↑

　⑤鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶ＳＯ４ ２－ ） 于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。

　反应原理：硫酸或硫酸盐＋BaCl2 （或Ba(NO3 )2 、Ba(OH)2 ）→BaSO4 ↓＋...

　⑥鉴定盐酸和氯化物（氯离子，Ｃｌ－ ）

　往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl

　反应原理：ＭClx ＋xAgNO3 ＝Ｍ（NO3 ）x ＋xAgCl↓

　⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色

　⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成

　Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn＋ CuCl2 ＝ZnCl2 ＋ Cu

　⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu（OH）２ ↓

　CuSO4 ＋2NaOH ＝ Cu(OH)2 ↓＋Na2 SO4

　⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色

　跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3 ↓

　Fe2 （SO4 ）3 ＋6NaOH ＝2Fe(OH)3 ↓＋3Na2 SO4

　九、化学之最

　金刚石是天然存在的最坚硬的矿物 石墨是最软的矿物

　氧是地壳中含量最多的（非金属）元素 铝元素是地壳中含量最多的金属元素。

　空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气（N2）

　密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气（H2） 相对原子质量最小的原子是氢原子（H）

　相对分子质量最小的氧化物是水（H2O） 最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷（CH4）

　在金属活动性顺序中活动性最强的是钾（K）、活动性最弱的是金

　形成化合物种类最多的元素是碳（C） 原子是化学淡化中的最小粒子

　十、几种气体性质的对比

　气体物理性质

　化学性质特性

　溶解性

　密度

　H2

　难溶于水 比空气小 可燃性、还原性 密度最小的气体

　CH4

　难溶于水 比空气小 可燃性

　 CO

　难溶于水 比空气小 可燃性、还原性、毒性 毒性

　N2

　难溶于水 比空气小 不支持燃烧，不能燃烧

　CO2

　可溶于水 比空气大 不支持燃烧，不能燃烧 可使澄清的石灰水变浑浊

　通入石蕊试液，试液变红色 可使澄清的石灰水变浑浊

　O2

　不易溶 比空气大 助燃性，不能燃烧 使带火星的木条复燃

　 十一、典型解题方法

　1.用溶解、过滤、结晶的方法分离的固体须满足：一种固体可溶，一种不溶，且溶解后两种物质都不发生化学反应。

　2.共存问题：在溶液中的物质两两之间都不发生反应，组内物质可共存于同一 溶液，只要组内物质间有任意两种能发生反应，则组内物质不能共存；

　离子间能共存须满足：任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成

　3.推断题的突破口：①颜色（铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚酞遇溶碱变红色）

　②沉淀（AgCl BaSO4不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色