中考化学考点梳理：实验室制取二氧化碳

实验室制取二氧化碳(C/B*)　　1、反应药品　稀盐酸跟大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)反应。　　2、反应原理　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　　3、发生装置　由于反应物是块状的大理石或石灰石与稀盐酸反应，且反应不需要加热，生成的二氧化碳能溶于水，因此二氧化碳的发生装置与实验室用双氧水制氧气的装置相似。一般情况下，由于制取二氧化碳时所需反应物的量较多，反应容器常用锥形瓶、广口瓶、平底烧瓶等。　　4、收集装置　收集二氧化碳可根据它的性质考虑：因为二氧化碳可溶于水，并且部分与水反应生成碳酸，故不宜用排水法。又因为二氧化碳的密度比空气大，故可用向上排空气法收集。　　5、实验步骤　①检查装置的气密性;②装块状药品大理石或石灰石;③塞紧双孔胶塞;④由长颈漏斗加液体;⑤收集气体。　　6、注意事项　①长颈漏斗的下端管口应伸入到接近锥形瓶底部，以便形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸散;②反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体导出;③不加热;④集气瓶内的导管应伸入到接近集气瓶底部，以利于排净空气。　　7、验满、检验及净化　①验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭，证明瓶内已充满二氧化碳。②检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体。③净化：若制得的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气，可先将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液(与氯化氢反应，生成CO2，但不与CO2反应)的洗气瓶(除去氯化氢气体)，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(除去水蒸气，进行干燥)。　　8、二氧化碳的工业制法　　①原理：高温煅烧石灰石，生成生石灰，副产品是二氧化碳。　　②化学方程式：CaCO3高温=CaO+CO2↑,初中化学
中考:化学实验之二氧化碳的制取,

二氧化碳的制取
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
（1）实验步骤：
连：按要求把装置连接好。
检：检查装置的气密性。
装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶；
注：向广口瓶内注入稀盐酸；
集：收集二氧化碳。
注：
A.用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。
B.制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。
C.制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。
D.二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，（用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢）
(2)验满：
用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。
(3)灭火原理：
通常使用的灭火器有：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器；干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾；液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。

相关推荐:2019年中考化学实验知识点汇总

,初中化学
中考化学考点梳理：实验室制取氧气,实验室制取氧气(C/ B*)　　1、实验步骤　①连接仪器，检查装置气密性;②添加药品;③预热并用酒精灯外焰加热;④收集气体;⑤(用排水法收集时)先取出导管，再停止加热。　　2、注意事项　①要用酒精灯外焰加热;　　②试管口要略微向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂;　　③用高锰酸钾时要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管;④导管口不能伸入试管内过长，防止气体不易导出;⑤试管外壁要保持干燥;⑥加热前要先预热;⑦待气泡均匀连续地冒出时才能收集，防止收集 到的气体不纯(空气无法排尽);⑧实验结束应先取出导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流至试管，导致试管炸裂。