中考备考：实验必考的四个知识点

一、重视探究题知识点　　①常见气体的探究。　　②常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究：CO3-、SO4-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。　　③黑色粉末的探究。　　④物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。　　⑤离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。　　⑥溶液酸碱性的探究。　　⑦溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。　　二、每年必考的实验知识　　气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。　　学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。　　三、计算题要巩固典型题型　　如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题，铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。　　四、关注与生活相关的知识及社会热点　　如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识，应该清楚地了解。雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点，包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响，以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。,初中化学
中考化学实验基本操作（2）,11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。　　12.过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：　　一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。　　13.粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天平实验步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率　　14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗;碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛。　　15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。　　16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。　　17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。　　18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。　　19.物质的鉴别　　①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各气体的性质：　　氢气有可燃性，燃烧的产物只有水;氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳二氧化碳使燃着的木条熄灭;可使澄清的石灰水变浑浊。　　先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气;使燃着的木条熄灭是二氧化碳;　　能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳　　第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳;燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳　　②酸(鉴定H+)方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;　　方法二、加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出　　③碱溶液(鉴定OH-)方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱　　方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成;加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。　　注意：以上方法只能鉴定可溶的碱(氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水)　　④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体　　(CO32-)反应原理：碳酸盐+酸→盐+H2O+CO2↑　　⑤鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡(或硝酸钡)溶液，再加稀硝酸，有不溶SO42-)于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。　　反应原理：硫酸或硫酸盐+BaCl2(或Ba(NO3)2、Ba(OH)2)→BaSO4↓+...　　⑥鉴定盐酸和氯化物(氯离子，Cl-)　　往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl　　反应原理：MClx+xAgNO3=M(NO3)x+xAgCl↓　　⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液呈蓝色　　⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成　　Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuCl2=ZnCl2+Cu　　⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2↓　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4　　⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色　　跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3↓　　Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4