初中化学碳与金属之一氧化碳还原氧化铁规律

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　　一氧化碳还原氧化铁　　1、仪器：铁架台 硬质玻璃管 弹孔橡皮塞 酒精灯 试管 酒精喷灯 双孔橡2、皮塞 导气管　　2、药品：氧化铁粉末 澄清石灰水 一氧化碳气体　　3、装置图：见书图　　4、步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定向玻璃管；通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通一氧化碳。【一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退】　　5、现象：红色粉末逐渐变为黑色【这种黑色粉末是还原出来的铁】，澄清石灰水变浑浊【证明有二氧化碳生成】，尾气燃烧生成蓝色火焰【说明为一氧化碳气体】。　　6、反应的化学方程式：　　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ；CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O；2CO+O2点燃2CO2　　【规律】　　1、先通一氧化碳的目的：排除装置内的空气，以免加热时一氧化碳与空气混合，可能会发生爆炸。　　2、尾气的处理：因为一氧化碳有毒，所以尾气一氧化碳　　气体要经过点燃处理或收集备用，防止污染空气。　　3、实验前要检查一氧化碳的纯度，因为一氧化碳是可燃性　　气体，如果其中混有空气或氧气，温度达到着火点或与明　　火接触可能发生爆炸。（氢气同理）　　4、试验后继续通入一氧化碳的目的：防止氧化铁被还原成　　铁后，在较高的温度下重新被氧化（后果是得到铁和氧化　　铁的混合物）；防止液体倒吸。　　工业炼铁　　1、原料：铁矿石、石灰石、焦炭、空气　　2、原理： 在高温下，利用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来　　3、设备： 高炉　　4、冶炼过程中发生的化学方程式　　（1）在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；　　C＋O2 ＝高温＝CO2　　（2）二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳．　　CO2＋C＝高温＝2CO　　（3）一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁．　　3CO＋Fe2O3＝高温＝2Fe＋3CO2