中考备考：一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水　　2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。　　3、化学性质：(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性)　　1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)　　H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。　　CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。　　CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。　　鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)　　(水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO)　　2)还原性：CO+CuO△Cu+CO2(非置换反应)应用：冶金工业　　现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。　　Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)　　除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O　　CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2　　CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3高温CaO+CO2↑　　注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,初中化学
中考化学知识点：碳和碳的氧化物,一、碳的几种单质　　1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。　　2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。　　3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。　　活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。　　二、单质碳的化学性质：　　单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同！　　1、常温下的稳定性强　　2、可燃性：　　完全燃烧（氧气充足），生成CO2 ： C+O2点燃 CO2　　不完全燃烧 （氧气不充足），生成CO：2C+O2点燃 2CO　　3、还原性：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。　　2Fe2O3+3C高温 4Fe+3CO2↑　　三、二氧化碳的制法　　1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）　　（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。　　（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：　　难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法　　密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法　　密度比空气小用向下排空气法　　2、二氧化碳的实验室制法　　1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑　　2） 选用和制氢气相同的发生装置　　3）气体收集方法：向上排空气法　　4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。　　验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。　　3、二氧化碳的工业制法：　　煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO+CO2↑　　生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2