中考备考：金属的化学性质的深入探究

化学是一门以实验为基础的自然科学。实验的过程即学习与探究的过程。探究性实验也正是充满研究、探索、创新的学习过程，可称为"探究性学习"纵观近几年北京的中考题和模拟题我们可以看出探究性实验可以分为金属化学性质的探究，酸碱盐性质的探究及氧气、二氧化碳、一氧化碳性质的探究。下面北京新东方中小学一对一初中化学老师为同学们解读金属化学性质的探究：　　1、金属的化学性质　　(1)金属与氧气反应：　　氧气的性质很活泼，能与很多物质反应，也能和大部分金属反应　　(2)金属的活动顺序：　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au　　金属活动性由强逐渐减弱　　①在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。　　②在金属活动性顺序里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。　　③在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，例如Mg与HCl反应就比Zn剧烈，而Zn又比Fe剧烈。　　2、金属氧化物的性质　　(1)金属氧化物(氧化铁和氧化铜)与一氧化碳的反应--还原反应　　①Fe2O3+ CO高 温2Fe+3CO2　　现象：红色固体变黑，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。　　②CuO + CO △ Cu + CO2　　现象：黑色固体变红，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。　　(2)金属氧化物与酸的反应　　①Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O (除铁锈)　　现象：铁锈(红色)逐渐溶解，溶液呈黄色　　②Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O (除铁锈)　　现象：铁锈(红色)逐渐溶解，溶液呈黄色　　3、金属的保护　　(1)探究金属生锈的条件　　铁生锈的因素：氧气、水、铁三个缺一不可　　铜生锈的因素：铜与氧气 水 二氧化碳互相作用的结果　　(2)金属的防护,初中化学
中考化学复习资料：金刚石、石墨和C60,一、碳的单质　　碳的单质包括金刚石、石墨和C60，这三者都是由碳元素组成的不同单质　　三者的物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同　　1、金刚石：　　1）物性：a、无色透明、正八面体形的固体 b、天然存在的最硬的物质 c、不导电　　2）a、作钻头 b、玻璃刀 c、装饰品　　2、石墨：　　1）物性：a、深灰色的有金属光泽而不透明的细磷片状固体 b、很软，有滑腻感 c、具有良好的导电性　　2）用途：a、作电极 b、润滑剂 c、铅笔芯　　3、C60　　1）结构：形似足球　　2）性质：稳定　　3）用途：应用于科学材料，超导体等　　二、由石墨的微小晶体和少量杂质构成的物质有：木炭、焦炭、活性炭、炭黑　　1、木炭：　　1）结构：疏松多孔，有效表面积大　　2）性质：具有吸附性——可吸附色素和有异味的气体（属物理变化）　　2、活性炭　　1）性质：具有吸附性（比木炭强）　　2）用途　　a、用于防毒面具里的滤毒罐　　b、用于制糖工业　　物质的结构决定性质；性质决定用途；　　物质的用途反映性质；性质反映结构。　　三、碳的化学性质　　1、在常温下，碳的化学性质是稳定的（即不活泼）　　2、碳能与氧气反应——可燃性　　3、碳能与某些氧化物反应——还原性