中考化学考点梳理：溶解现象

溶解现象(B)　　1、溶液　　①概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。　　②溶液的基本特征：均一性、稳定性。注意：a、溶液不一定无色【如：CuSO4为蓝色;FeSO4溶液为浅绿色;Fe2(SO4)3溶液为黄色】;b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂;c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积;d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如： 碘酒——碘的酒精溶液)　　③乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。　　④悬浊液：不溶性固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。　　2、溶液的组成　　①溶液由溶质和溶剂组成。溶质可以有多种，溶剂只能有一种。　　②溶质和溶剂的判断：　　a、液态的为溶剂，固态或气态的为溶质;　　b、都为液态时量多的为溶剂，量 少的为溶质;　　c、溶液中有水时，规定水是溶剂，其它的为溶质;　　d、可以根据名称(某溶质的某溶剂溶液)判断，名称前面的为溶质，名称后面的为溶剂。　　3、影响溶解速率的因素　　①温度：一般固体物质，溶剂温度越高，溶解速率越快。　　②溶质颗粒大小：溶质颗粒越小，与溶剂接触面积越大，扩散到溶剂中的速率越快，溶解速率也越快。　　③搅拌：搅拌或振荡能加速溶质在溶剂中的溶解速率。　　4、溶解时的吸热或放热现象　　常见物质溶解过程中的热量变化： NH4NO3溶解吸热;NaOH、浓H2SO4溶解放热;NaCl溶解没有明显热现象。　　5、溶液的导电性　　如果溶液中存在可自由移动的离子 ，该溶液便能导电。反之，溶液中没有可自由移动的离子，该溶液便不能导电。　　①酸、碱、盐溶于水所得的溶液，其溶液中都存在可自由移动的阴、阳离子，因此酸、碱、盐的溶液一般均导电。　　②有机物形成的溶液，如碘酒、蔗糖水，在水溶液中，溶质、溶剂均以分子形式存在，没有自由移动的阳离子和阴离子，因此不导电。,初中化学
初中化学溶液辅导之溶解度计算公式,

新一轮中考复习备考周期正式开始，贤知助手为各位初三考生整理了中考五大必考学科的知识点，主要是对初中三年各学科知识点的梳理和细化，帮助各位考生理清知识脉络，熟悉答题思路，希望各位考生可以在考试中取得优异成绩！下面是《2018初中化学溶液辅导之溶解度计算公式》，仅供参考！

　　初三化学溶解度计算公式：　　i．20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是　　A．降低温度 B．升高温度 C．温度不变，蒸发溶剂 D．通入CO2 ii．要使wg 10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是　　A．再加入　　w10　　g固体NaCl B．蒸发浓缩成　　w2　　g NaCl溶液　　C．蒸发掉一半溶剂 D．再加入2wg 25%的NaCl溶液　　iii．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质　　量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是 A．20℃时，乙的溶解度比甲的大 B．80℃时，甲的溶解度比乙的大 C．温度对乙的溶解度影响较大 D．温度对甲的溶解度影响较大 iv．右图是物质M的溶解度曲线图，则P点表示　　A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．M未完全溶解 D．无法配制　　v．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或温度仍为40℃而加入少量CaO，这两种情况下都不　　改变的是　　A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的质量分数(百分比浓度) C．溶液的质量　　D．溶液中Ca2＋　　的数目　　vi．有一杯t℃时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g未溶；　　若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸铵的溶解度 A．　　1002　　xg B．　　xy??2200　　g C．　　1002　　()　　xy?g D．　　()xy?200　　g　　vii．在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再　　生成沉淀为止，过滤得到CaCO3沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量分数是多少?　　A．11.7% B．10%　　C．9.2%　　D．5.85%　　viii．在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后　　降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25℃时芒硝的溶解度是　　A．20g B．17.23g C．30g D．22.05g　　ix．某温度下，在100g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到　　饱和，则m与n的关系符合 A．m＝　　n250　　160　　B．m＝　　n　　n925001600 C．m＝　　n　　n1625001600 D．m＝　　n　　n2525001600　　x．在t℃时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉p g水，冷却到t℃，析出A的　　不含结晶水的晶体g g，则在t℃时，A的溶解度为 A．　　)　　100()(100paga???g B．　　)　　(100)100(gagag C．　　)　　100(100aag D．　　)　　()(100pagag　　xi　　．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，　　保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为 A．23(W－B)/123g B．23(W－B)/77g C．23(W－B)/100g D．(W－77B/23)/g　　xii．某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最　　终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是　　A．MgCl2·7H2O B．MgCl2·2H2O C．MgCl2·6H2O D．MgCl2·5H2O xiii．某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则　　A．溶质的溶解度不变 B．溶液中溶质的质量增加 C．溶质的质量分数减少 D．溶质的质量分数增大　　xiv．Ca(OH)2在80℃时的溶解度为x g，20℃时溶解度为y g，取80℃时Ca(OH)2的饱和溶　　液a g蒸发掉w g水后，再恢复至20℃，滤去折出固体，滤液中Ca(OH)2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是　　A．x＞y＞z B．y＜z＜x C．x＜y D．y＞z　　xv．有m1g KCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%。采取某种措施后析出m3g KCl晶体，　　母液质量为m2g，其溶质的质量分数为c2%。则下列关系正确的是 A．C1一定大于C2 B．m1－m3＝m2　　C．m1－m3＝100m3 D．原条件下KCl的溶解度小于c1g xvi．某学生在10℃时取100g水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸钠配　　成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。已知10℃时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31g、80g、35.8g、20.9g。通过计算可推断出析出的晶体是　　A．氯化钾 B．硝酸钠 C．氯化钠 D．硝酸钾初三化学酸碱盐所有化学方程式:　　（氯化物/盐酸盐）　　氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝　　KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3　　氯化亚铁 氯化铁 氯化银　　FeCl2 FeCl3 AgCl　　（常见的酸）　　硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸　　H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3　　（常见的盐）　　硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁　　CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3　　硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银　　Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3　　硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁　　MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3　　碳酸钾　　K2CO3　　（常见的碱）　　氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝　　NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3　　氢氧化铁 氢氧化亚铁　　Fe(OH)3 Fe(OH)2　　至于化合价，初三的化合价一般都在那个表上面，上面的酸碱盐的化学式的化合价，大都遵循这个顺口溜（我们老师教的，背下来会很好记的，推荐推荐~）：　　一价元素钾钠银氢　　二价元素钙镁钡锌　　铜一二，铁二三　　三价元素铝和金　　那些都是常见的金属，掌握这些就差不多了。　　还有OH根离子-1价，硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子-2价，Cl根离子、硝酸根离子-1价。把这些记牢了，化学价就OK啦~,初中化学
中考化学溶液考点之溶液质量分数换算,

贤知助手整理了中考化学溶液考点之溶液质量分数换算，希望对同学们有所帮助，仅供参考。
溶解度与溶液质量分数之间的换算
在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。
在计算中首先要明确溶解度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。
溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：
（1）溶解度
量的关系：表示溶质质量与溶剂质量之间的关系
条件：①与温度有关(气体还跟压强有关)
②一定是饱和溶液
表示方法：用克表示，即单位是克
运算公式：溶解度=溶质质量/100g
（2）质量分数
量的关系：表示溶质质量与溶液质量之间的关系
条件：①与温度、压强无关
②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度
表示方法：用%表示，即是个比值，没有单位
运算公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。

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中考化学考点梳理：稀释常见的酸、碱溶液,稀释常见的酸、碱溶液(B/A*)　　浓硫酸溶于水会放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断地搅拌(酸入水，并搅拌)。