贤知助手整理了年初中化学知识点：两种物质反应其中一种有剩余，希望对同学们有所帮助，仅供参考。
两种物质反应，其中一种有剩余：
（1）酸与碱反应型 关注所给物质的量是物质的量浓度还是 pH
（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。）
【例 1】： 将 0.2mol·L－1HCN 溶液和 0.1mol·L－1 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ ）
A. c(HCN)<c(cn< span="" style="font-family: "Times New Roman";font-size: 10.5pt;text-indent: 91.98pt;">－) B. c(Na＋)>c(CN－)</c(cn<>
C. c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1
分析：上述溶液混合后，溶质为 HCN 和 NaCN，由于该题已说明溶液显碱性，电离程度小于生成盐的水解程度所以不能再按照 HCN 的电离处理，而应按 NaCN 水解为主。所以 c(Na＋)>c(CN－)，选 B D
【例 2】 设氨水的 pH＝x，某盐酸的 pH＝y，已知 x+y＝14，且 x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
A. c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) B. c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
C. c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) D. c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
分析：由于 x+y＝14，且 x>11，所以氨水 c(OH－) 和盐酸中的 c(H+) 相等。两者等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，选 C（注意：x+y＝14 时强酸强碱混合显中性，强酸弱碱混合显碱性，弱酸强碱混合显酸性，也就是谁弱谁过量，谁过量显谁性。）
【例 3】等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混合后 , 混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是 ( )
A.c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+) B. c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
C.c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)
分析 : 由于等体积等浓度的上述物质混合后，二者恰好完全反应而生成强碱弱酸盐，所以所得溶液由于 A- 的水解而呈碱性，由电荷守恒和物料守恒知 CD 项正确。（注意：等体积等浓度的 MOH 溶液和 HA 溶液混合时正好完全反应，强酸强碱混合显中性，强酸弱碱混合显酸性，弱酸强碱混合显碱性，也就是谁弱谁水解，谁强显谁性。）
【例 4】将标准状况下的 2.24LCO2 通入 150ml1mol/LNaOH 溶液中，下列说法正确的是（ ）
A．c(HCO3-) 略大于 c(CO32-) B．c(HCO3-) 等于 c(CO32-)
C．c(Na+) 等于 c(CO32-) 与 c(HCO3-) 之和 D．c(HCO3-) 略小于 c(CO32-)
分析：因为，所以生成 0.05mol Na2CO3 和 0.05 mol NaHCO3，而 CO32- 水解性大于 HCO3- 水解性，故 A 项正确。
【例 5】.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中 ( )
A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+)
C．c(HCOO-)＝c(Na+) D．无法确定 c(HCOO-) 与 c(Na+) 的关系
分析：本题绝不能理解为恰好反应，因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而现在 pH=7，故酸略为过量。根据溶液中电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(HCOO-)＋c(OH-)
因 pH=7，故 c(H+)= c(OH-)，所以有 c(Na+)= c(HCOO-)，答案为 C。（注意：注意电荷守恒的应用。）
例：一元酸 HA 溶液中，加入一定量强碱 MOH 溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是 ( )
A．[A-]≥[M+] B．[A-]≤[M+]
C．若 MA 不水解 , 则 [OH-]<[a< span="">-] D．若 MA 水解 , 则 [OH-]>[A-]
分析：因为没有告知一元酸 HA 的相对强弱，因此要考虑两种情况，若是强酸，则 [A-]=[M+] ，若是弱酸则 [A-]＜[M+] ，还要考虑 MA 的水解，所以选 B C

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