中考化学知识点大全：盐的性质

盐的性质　　(一)、酸、碱、盐的溶解性　　1、酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)　　2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀　　3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;　　硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶;　　氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶;　　碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。　　注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。　　(二)、盐的化学性质　　1、 盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)　　反应类型：置换反应　　Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)　　2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag　　2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件)反应类型：复分解反应　　H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl(注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸)　　2HCl + Na2CO3= 2NaCl + CO2↑+ H2O　　2HCl + CaCO3 =CO2↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 =H2O + NaCl +CO2↑　　HCl + AgNO3= HNO3 + AgCl↓ (注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸)　　3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)　　反应类型：复分解反应　　2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀　　(注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色)　　3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀　　(注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色)　　Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊　　4、 盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)　　反应类型：复分解反应　　NaCl + AgNO3= AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀　　Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀,初中化学
中考化学知识点之固体混合物,

新一轮中考复习备考周期正式开始，贤知助手为各位初三考生整理了中考五大必考学科的知识点，主要是对初中三年各学科知识点的梳理和细化，帮助各位考生理清知识脉络，熟悉答题思路，希望各位考生可以在考试中取得优异成绩！下面是《2019年中考化学知识点之固体混合物》，仅供参考！
有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.
思路点拨：
推断题所用到的知识储备有如下几点：（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。（4）对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。
解析：推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知：CuSO4（蓝色溶液）一定不存在；同时K2CO3、CaCl2由于相遇会产生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可知：沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出K2CO3、K2SO4均存在。因为K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以KNO3可能存在，也可以说可能不存在。
此题，在练习过程中，完全可以略加改动。如：若“沉淀全部溶解”推断结果怎样？若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样？……。同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法，对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射作用。

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