中考化学方程式：盐的化学性质

(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐　　铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu　　(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐　　碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑　　(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐　　氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH　　(4)盐+盐-----两种新盐　　氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3　　硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl,初中化学
中考化学知识点大全：常见的酸和碱,常见的酸和碱　　考点一、酸碱指示剂　　1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质　　2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液　　3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应

　　考点二、常见的酸　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

　　注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。　　②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。　　③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。　　④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。　　⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。　　⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。　　⑦稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸水性　　2、酸的化学性质(具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)　　(1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色　　(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应(条件：活动性：金属>H )　　H2SO4 + Mg=MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg =MgCl2+ H2↑　　3H2SO4 + 2Al= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al =2AlCl3+ 3H2↑　　H2SO4 +Zn= ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn= ZnCl2 + H2↑　　H2SO4 + Fe= FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe= FeCl2+ H2↑　　注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿色　　(3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水　　Fe2O3 +3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液：黄色)　　现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色　　Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液：黄色)　　现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色　　CuO + 2HCl =CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液：蓝色)　　现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色　　CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液：蓝色)　　现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色　　3、三种离子的检验

　　考点三、常见的碱　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途　　氢氧化钠　　氢氧化钙　　颜色、状态　　白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解　　白色粉末，微溶于水　　俗 名　　烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）　　熟石灰、消石灰　　制 法　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH　　CaO +H2O== Ca(OH)2　　用 途　　①氢氧化钠固体作干燥剂　　②化工原料：制肥皂、造纸　　③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠　　①工业：制漂白粉　　②农业：改良酸性土壤、配波尔多液　　③建筑：　　注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。　　②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。　　③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于化学变化)，因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。　　④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。　　⑤CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系：　　CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石