初中英语八大时态总结
一.一般现在时1. 结构肯定句式: 主语+动词原形/动...
常见碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的主要性质和用途(C) 1、概念 碱是指解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。简单的判断方法:化学式的最后是OH-的就是碱(除了醇,如C2H5OH)。如:NaOH、Ca(OH)2、氨水(NH3·H2O)等。 2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠(NaOH) | 氢氧化钙【Ca(OH)2】 | |
颜色状态 | 白色固体,极易溶于水(溶解放热) | 白色粉末,微溶于水 |
俗名 | 烧碱、火碱、苛性钠 | 熟石灰、消石灰 |
制法 | Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH | CaO+H2O=Ca(OH)2 |
特性 | 具有强腐蚀性,易潮解; | 具有腐蚀性 |
用途 | 水溶液可用于除去二氧化碳;固体用作干燥剂(不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl);化工原料:制肥皂、造纸;去除油污(炉具清洁剂中含氢氧化钠) | 水溶液可用于检验二氧化碳;工业制漂白粉;农业改良酸性土壤、配波尔多液;建筑材料 |
潮解:固体物质表面吸水潮湿并溶解。特征:①针对固体;②是物理变化;③物质自身吸水才能发生的变化。 3、碱的化学性质 碱具有相似化学性质的原因是:碱解离时产生的阴离子全部是OH-,所以碱的通性是OH-表现出来的性质。 ①与酸碱指示剂的反应:碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色; ②与酸性氧化物反应:碱+非金属氧化物(CO除外)→盐+水;(不属于基本反应类型) ③与酸反应:碱 + 酸 → 盐 + 水(复分解反应,中和反应); ④与盐反应:碱 + 盐 → 另一种盐 + 另一种碱(复分解反应)。,初中化学
中考化学知识点总结:盐酸的性质及用途,盐酸的性质及用途: 化学性质:a。与酸碱指示剂作用;b。与活泼金属发生置换反应;c。与金属氧化物(碱性氧化物)反应;d。与碱发生中和反应;e。与AgNO3发生复分解反应。 用途:重要化工产品,用于金属表面除锈,制造药物等,人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。