中考化学复习辅导：制碱

制碱　　(1)可溶性碱 　①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2　　②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　　(2)不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，　　CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl　　不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O　　制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe　　制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl　　(1)气体的净化(除杂)　　H2(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaOH溶液 CO(CO2)用澄清石灰水　　CO2(HCl)用NaHCO3溶液 CO2(H2、CO)用CuO CO(O2)用铜网　　O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)　　(2)气体的干燥(除去水)　　干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)　　酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;　　碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。　　注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜;　　除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。,初中化学
中考化学知识点大全：酸、碱的化学性质,归纳总结：酸、碱的化学性质：(考点七)　　一、 酸的化学性质：　　(1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色　　(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型：置换反应　　H2SO4 + Mg =MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg= MgCl2+ H2↑　　3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑= 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑　　H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑= 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑　　H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑= 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑　　(3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应　　Fe2O3 +3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液：黄色)　　Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液：黄色)　　CuO + 2HCl =CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液：蓝色)　　CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液：蓝色)　　(4)碱 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应　　HCl + NaOH =NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O　　H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4 + 2H2O　　(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 反应类型：复分解反应　　H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl(注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸)　　2HCl + Na2CO3 =2NaCl + CO2↑+ H2O　　2HCl + CaCO3= CO2↑+ CaCl2 + H2O　　HCl + NaHCO3= H2O + NaCl +CO2↑　　HCl + AgNO3= HNO3 + AgCl↓ (注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸)　　二、 碱的化学性质：　　(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色　　(2)非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水　　2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O　　2NaOH + SO3= H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2= H2O + CaCO3↓　　(3)酸 + 碱 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应　　HCl + NaOH= NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O　　H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O　　(4)盐 + 碱 → 另一种盐 + 另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)　　反应类型：复分解反应　　2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ + Na2SO4　　(注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色)　　3NaOH + FeCl3 =Fe(OH)3↓ + 3NaCl　　(注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红棕色)　　Ca(OH)2 + NaCO3 =CaCO3↓ + 2NaOH