中考化学酸碱盐知识点归纳总结（4）

酸碱盐知识归纳　　一、概念：　　1、 酸的组成--氢离子＋酸根离子　　2、 碱的组成--金属离子＋氢氧根离子　　3、 盐的组成--金属离子＋酸根离子　　4、 复分解反应--由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB　　5、稀释浓硫酸的方法--一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。　　6、 中和反应--酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。　　二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：　　（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。　　（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；　　负二价：氧和硫。　　（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。　　（原子团的化合价　　负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；　　负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；　　负三价：磷酸根（PO4）；　　正一价：铵根（NH4）。　　三、熟记下列反应方程式：　　（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。　　（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。　　（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。　　（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。　　（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。　　1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。　　2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑　　3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，　　4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。　　5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，　　6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色　　7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，　　8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。,初中化学
中考化学复习辅导：精盐提纯及盐的化学性质,精盐提纯　　——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。　　1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发　　2、 实验仪器

　　盐的化学性质　　1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）　　2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）　　3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）　　4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）　　注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。　　②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓　　生成气体：H+与CO32－ ； NH4+与OH－ 生成水：H+与OH－　　③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－　　↑：H+与CO32－；NH4+与OH－　　↓：Ag+与Cl－；CO32－ Ba2+ 与CO32－；SO42－　　Ca2+与CO32－ ……　　Mg2+与OH－……