中考化学酸碱盐知识点归纳总结（5）

1．酸性溶液（溶液中有H+）：pH小于7的溶液。生活中常见的酸性溶液有汽水、食醋、酸果汁、酸奶、酸雨等。酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。　　2．碱性溶液（溶液中有OH-）：指pH大于7的溶液。生活中常见的碱性溶液有肥皂水、石灰水、纯碱溶液、氨水等。碱溶液都是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。　　3、导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。　　例如某溶液中共含四种离子，其中Na+、Mg2+、Cl-个数比为3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数。　　（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=　　4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）　　碱中一定含有金属元素（×）　　化合物中一定含有非金属元素（√）　　碱中一定含有氢氧元素（√）　　酸中一定含有氢元素（√）　　有机物中一定含有碳元素（√）　　酸中一定不含金属元素（×）　　正盐中一定不含H元素（×）　　碱放入酚酞试液中一定能使酚酞变红（×）　　盐溶液一定呈中性（×）　　5、①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如CuSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）　　②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）　　③苹果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性；肥皂、洗洁精等洗涤剂常呈碱性（因为碱性溶液能溶解油脂）。　　6、酸溶液的通性：（如：X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质）　　i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。　　ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）　　iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）　　iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应）　　v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）,初中化学
中考化学复习辅导：碱,

　　2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）　　（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色　　（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水　　（3）酸+碱 → 盐+水　　（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）