中考化学酸碱盐知识点归纳总结（6）

13．浓盐酸与浓硫酸的比较

　　14．稀释浓硫酸时应把硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻棒不断搅拌。　　15．稀硫酸与稀盐酸化学性质的比较　　（1）稀硫酸与稀盐酸溶液中阴离子不同，因而又有不同点。　　石灰石能与稀盐酸反应，生成二氧化碳，而稀硫酸与石灰石反应会因生成微溶于水的硫酸钙而使反应停止。故实验室制二氧化碳用盐酸而不用稀硫酸。　　（2）．稀盐酸和稀硫酸的区分：取样分别加入适量石灰石，固体溶解慢的为盐酸。　　16．常见碱的性质比较

　　17．氢氧化钠和氢氧化钙的区别：　　（1）分别取少量，暴露与空气中，能潮解的是氢氧化钠，无明显现象的是氢氧化钙。　　（2）分别取少量加水溶解，能溶于水且放热量大的是氢氧化钠，微溶于水的是氢氧化钙。　　（3）分别取少量制成溶液，通入二氧化碳，能产生白色沉淀的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠。　　（4）分别去少量制成溶液，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠。,初中化学
中考化学复习辅导：酸,酸、碱、盐的组成　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）　　盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠　　酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）　　酸　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

　　2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）　　（二）、酸的通性　　1、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）　　使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）　　2、酸的通性　　（1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。　　（2）与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）　　（3）与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）　　（4）与碱反应生成盐和水（一定反应）　　（5）与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）　　3、三种离子的检验