中考化学酸碱盐知识点归纳总结（7）

22．根据化学肥料所含的植物营养元素可把化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料（含两种或两种以上常量营养元素）等。铵态氮肥［如NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4］不能和熟石灰一起混合使用。　　23．中国制碱专家侯德榜创造的"联合制碱法"。　　24．几种离子和物质的鉴别：　　H+ （1）取少量待测溶液装入试管中，滴加紫色石蕊试液，若变红则有H+　　（2）用玻璃棒蘸取少量该试液沾在蓝色石蕊试纸上，若试纸变红，则有H+　　（3）用玻璃棒蘸取少量该试液沾在pH试纸上，若pH<7，则有H+　　（4）取少量待测溶液装入试管中，加入锌粒，若产生气泡，则有H+　　（5）取少量待测溶液装入试管中，加入石灰石，若产生气泡，则有H+　　OH- （1）取少量待测溶液装入试管中，滴加紫色石蕊试液，若变蓝则有OH-　　（2）用玻璃棒蘸取少量该试液沾在红色石蕊试纸上，若试纸变蓝，则有OH-　　（3）用玻璃棒蘸取少量该试液沾在pH试纸上，若pH>7，则有OH-　　（4）取少量待测溶液装入试管中，加入试液，若有蓝色沉淀生成，则有OH-　　Cl- 滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。　　SO42- 滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡（又叫钡餐）。　　CO32- 滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变混浊的气体。　　NH4+ 加入氢氧化钠溶液或熟石灰，产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。　　Cu2+--蓝色 Fe2+--浅绿色 Fe3+--黄色 Cu(OH)2 --蓝色絮状沉淀 Fe(OH)3 --红褐色　　25、化学肥料　　⑴农作物生长需要多种元素，但土壤里常缺少氮、磷、钾元素，所以常施含N、P、K元素的盐作为化学肥料。　　⑵常用氮肥有：铵态氮肥（如NH4Cl、NH4HCO3、NH3·H2O）、硝态氮肥（如含NO3-的盐）、有机氮肥（如尿素CO(NH2)2）　　"雷雨发庄稼"：因为雷雨时常使土壤里产生少量的硝态氮肥。　　⑶常用磷肥有：过磷酸钙、磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2、　　⑷常用钾肥有：草木灰（含K2CO3）和含K+的盐　　⑸复合肥料：同时含有N、P、K元素中的两种或三种的肥料。（如KNO3等）　　物质的用途、性质　　⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻，溶质质量分数变小。　　⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重，溶质质量分数变小。使纸张变黑(碳化)是硫酸的脱水性。　　（3）NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。　　（4）无水CuSO4：能吸水（检验水的存在），遇水变蓝色。　　（5）生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,初中化学
中考化学辅导：酸碱之间会发生的反应,考点1．中和反应及其应用　　（1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应，如NaOH+HCl==NaCl+H2O。　　（2）中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的结合生成水的过程。　　（3）中和反应与复分解反应的关系：中和反应是复分解反应的一种，复分解反应包括中和反应，即中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定都是中和反应。　　（4）酸碱中和实验要用指示剂：酸与碱反应生成盐和水，如果只从外观上看，无明显现象，由于酸碱指示剂在酸性、碱性和中性溶液中各显示不同的颜色，因此根据颜色变化可判断中和反应的终点。　　（5）中和反应的应用：中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如：改良酸性土壤、处理废水、用于医药等。　　考点2．溶液酸碱度的表示方法——pH中华考试网　　（1）溶液的酸碱度是指溶液的酸性强弱程度。　　（2）表示方法：用pH来表示，pH的范围通常在　　0~14之间（如图10-23-1）。PH=7时，溶液呈现中性，pH<7时，溶液呈中性，pH<7时，溶液呈酸性；pH>7时，溶液呈现碱性。