中考化学辅导：酸、碱、盐十大知识点（2）

六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定　　1、指示剂―――溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝　　无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)　　2、pH值―――溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)　　七、离子的检验　　Cl-(在溶液中)―――在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。　　SO42-(在溶液中)―――在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。　　CO32-(1)(固体或溶液)―――在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。　　(2)(在溶液中)―――在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。　　注：1、在鉴别Cl-和SO　　42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。　　2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。　　八、物质的颜色　　1、固体(多为白色)　　黑色―――CuOC粉MnO2Fe3O4　　紫黑色―――KMnO4　　红色―――CuFe2O3　　红褐色―――Fe(OH)3　　蓝色―――Cu(OH)2　CuSO4?5H2O　　绿色―――Cu2(OH)2CO3　　2、溶液(多为无色)浅绿色溶液―――(亚铁盐溶液)FeCl2　　溶液、FeSO4　　溶液、Fe(NO3)2　　溶液黄色溶液―――(铁盐溶液)FeCl3　　溶液、Fe2(SO4)3　　溶液、Fe(NO3)3　　溶液蓝色溶液―――(铜盐溶液)CuCl2　　溶液、CuSO4　　溶液、Cu(NO3)2　　溶液蓝绿色溶液-CuCl2　　溶液(较浓),初中化学
中考化学专项复习：酸碱盐试题分析（1）,【例题精选】：　　例1：有从左到右依次排列的三种金属X、Y和Z，把Z放入稀盐酸中不反应，放入X(NO3)2溶液中有单质X析出。Y放入ZCl2溶液中产生YCl2。符合以上事实的是　　A．Hg、Fe、Cu B．Ag、Fe、Au　　C．Cu、Zn、Fe D．Hg、Al、Cu　　分析：此题综合考查金属与酸、金属与盐溶液置换反应的条件和有关化合物中金属元素的化合价这两部分知识。从置换反应的事实看，金属活动性的关系是Y > Z > X，A、B、D均符题意，C中的Z(Fe)能和稀盐酸反应，不符题意。再从化合价和有关物质的组成看，B中X(Ag)的硝酸盐AgNO3不符合X(NO3)2的组成，D中Y(Al)的氯化物AlCl3不符合YCl2的组成。A中X(Hg)的硝酸盐Hg(NO3)2和Y(Fe)置换产生的氯化物FeCl2均符题意，故答案为A。　　例2：把含有少量氧化铜、氢氧化铜的铁粉加入稀硫酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。将溶液过滤，滤渣中的物质是　　A．铁 B．铁和铜 C．铜和氧化铜 D．氧化铜和铁　　分析：本题考查金属、碱性氧化物、不溶性碱与酸及金属与盐的反应等知识。解题的关键是对题目中的"少量"二字的理解。由于氧化铜和氢氧化铜都能溶于硫酸生成硫酸铜，而且在原混合物中氧化铜和氢氧化铜是少量的，所以充分反应后，这两种固体均无剩余，因此C、D不合题意。原混合物中铁除了与硫酸反应之外，还能和硫酸铜反应，当铁粉有剩余时，硫酸铜中的铜完全被置换出来，因此残渣中肯定有铁和铜。答案是B。　　例3：在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，下列说法错误的是　　A．若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而无Mg2+和Cu2+外语学习网　　B．若Mg粉无剩余，溶液中如有Cu2+，则必定有Fe2+　　C．若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而无Fe2+和Cu2+　　D．若Mg粉无剩余，溶液中无Cu2+，则一定有Mg2+和Fe2+　　分析：解答本题的关键是三种金属的活动性顺序，即Mg > Fe > Cu。Mg先置换Cu2+，而后置换Fe2+。若Mg粉有剩余，说明Cu2+和Fe2+全部被置换，溶液中只有Mg2+，所以A项是错误的，C项是正确的。若镁粉无剩余，有两种可能，其一是溶液中如有Cu2+，那么溶液中必定有未被置换的Fe2+和生成的Mg2+，B项是正确的；其二是溶液中若无Cu2+，说明Cu2+全部被置换出来，而Fe2+可能全部被置换，也可能部分被置换，所以Fe2+可能存在，也可能不存在，但一定有Mg2+，因此，选项D也是错误的。