中考化学复习资料：化学酸、碱、盐九大知识点

氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：　　一、化学用语　　1、电离方程式H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-　　2、物质的俗称和主要成分　　生石灰——CaO 　　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2　　石灰石、大理石——CaCO3　　　　食盐的主要成分——NaCl 　　　　纯碱、口碱——Na2CO3　　烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 　　　胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O　　碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 　　　氨水——NH3·H2O　　二、化合物的分类　　三、金属活动性　　1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。　　3、金属活动性顺序的应用：　　(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。　　(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。　　四、酸、碱、盐的溶解性　　1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)　　钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。　　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁　　3、四个微溶物：　　Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)　　Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)　　(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应　　(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物　　五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)　　2、pH值———溶液的酸碱度 pH>7溶液为酸性(越小酸性越强) pH=7溶液为中性 pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)　　六、离子的检验　　Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。　　SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。　　CO32-　　(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。　　(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。　　注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。　　2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。　　七、物质的颜色　　1、固体(多为白色)　　黑色———CuO C粉 MnO2 Fe3O4　　紫黑色———KMnO4　　红色———CuFe2O3　　红褐色———Fe(OH)3　　蓝色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O　　绿色———Cu2(OH)2CO3　　2、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2　　溶液、FeSO4　　溶液、Fe(NO3)2　　溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3　　溶液、Fe2(SO4)3　　溶液、Fe(NO3)3　　溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2　　溶液、CuSO4　　溶液、Cu(NO3)2　　溶液蓝绿色溶液-CuCl2　　溶液(较浓)　　八、酸、碱、盐的特性　　1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。　　2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。　　3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放　　出大量的热。有强氧化性。　　4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。　　5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。　　6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O。　　7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O。　　8、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液　　九、酸与碱的通性和盐的性质　　1、酸的通性　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。　　(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气　　(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水　　(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸　　2、碱的通性　　(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色　　(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水　　(3)碱能与酸反应生成盐和水　　(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱　　3、盐的性质　　(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属　　(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸　　(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱　　(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐,初中化学
中考化学酸碱盐知识点归纳总结（1）,一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别　　酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。　　1．酸及酸的通性　　对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是"阳离子"、"全部"、"H+"几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。　　酸的通性 盐 酸 硫 酸　　酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 盐酸使紫色石蕊试液变红，　　无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红，　　无色酚酞试液不变色。　　金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑　　碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O　　碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O　　盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl　　注意：　　（1）在'金属+酸→盐+氢气'中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在'氢'前面的活泼金属，排在'氢'后的金属不能置换酸中的氢。　　（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au　　金属活动性由强逐渐减弱　　金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。　　（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。　　2．碱及碱的通性　　与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。这里我们也要特别注意的是"阴离子"、"全部"、"OH－"几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。　　常见的碱及碱的通性　　碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙　　碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。　　酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O　　酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O　　盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓　　注意：　　（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。　　（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。　　（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式　　关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：　　3．盐及盐的性质　　对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。　　常见的盐及盐的化学性质中华考试网　　盐的性质 实 例　　盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu　　盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl　　盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓　　盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3　　注意：wｗw.ExamＷ.CoM　　在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。