乙烷燃烧的化学方程式

物理性质

乙烷是一种无色无臭的气体。不溶于水，微溶于乙醇、丙酮，溶于苯，与四氯化碳互溶。它的熔点在-183.3℃，沸点在-88.6℃。

化学性质

卤化反应

乙烷在紫外光或热(250～400℃)作用下，与氯反应得氯代烷。

CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl

硝化反应

乙烷与硝酸或四氧化二氮(N2O4)进行气相(400～450℃)反应，生成硝基化合物(RNO2)。 这种直接生成硝基化合物的反应叫做硝化，由于硝基烷烃可以转变成多种其它类型的化合物，如胺、羟胺、腈、醇、醛、酮及羧酸等，因此它在工业上是一个很重要的反应。但在实验室中采用气相硝化法有很大的局限性，所以实验室内主要通过间接方法制备硝基烷烃。而气相硝化法制备硝基烷烃，常得到多种硝基化合物的混合物。

CH3CH3+HONO2→CH3CH2NO2+H2O

磺化及氯磺化

烷烃在高温下与硫酸反应，和与硝酸反应相似，生成烷基磺酸，这种反应叫做磺化。

CH3CH3+HOSO3H→CH3CH2SO3H+H2O

燃烧

乙烷能燃烧，即发生剧烈的氧化反应。完全燃烧时，反应物会全被破坏，生成二氧化碳和水，同时放出大量热。

2CH3CH3+7O2→4CO2+6H2O