原子的组成、元素、化学式　　1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0　　2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值　　3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大　　4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅是说明了原子的个数比　　5.CO₂、SO₂、TiO₂中均没有O₂分子　　6.食品标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质　　7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液体，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态　　8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是　　9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾　　10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8个电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是O₂-、F-、Na+、Mg2+等等　　11.化合物中各元素化合价的代数和为0。原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）　　12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为正价　　13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为-1价　　14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某某原子构成　　15.多数气体单质是双原子分子的，而稀有气体都不是；多数液体和固体单质是单原子的，而卤素单质不是（Br2、I2）　　16.红磷的化学式为P₄，硫的化学式为S8