中考化学知识点之溶质质量分数的溶液

配制一定溶质质量分数的溶液　　1.溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。　　（1）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％　　（2）饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%　　2.配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液：　　(1)实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。　　(2)实验步骤：　　①计算:配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液所需要的溶质质量为50g×5％＝2.5g,水的质量为50g－2.5g＝47.5g。　　②称量（量取）：用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：为什么不选用10mL的量筒呢？如果选用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大。）　　③溶解：把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速蔗糖的溶解。　　④贮存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。　　【要点诠释】　　1.溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。　　2.溶质的质量分数数学表示式中，溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。　　3.称量蔗糖时，要注意左物右码，规范使用托盘天平。如果砝码跟蔗糖左右颠倒（1g以下用游码），所配溶液就会变稀；量取水时，使用量筒要规范，读数要正确。如果俯视读数，所配溶液就会变浓。