中考化学知识点：非金属单质的化学性质

非金属单质的化学性质　　1、化学惰性：稀有气体；　　强氧化性：F2、Cl₂、Br2、O₂；　　以还原性为主：H₂、C、Si、B、P、As。　　2、典型的非金属较易跟金属化合，一般形成离子键，非金属元素得电子，呈负价。　　3、典型的非金属能跟氢气以极性共价键化合生成气态氢化物(ⅣA—ⅦA)，共用电子对偏向非金属元素，非金属元素显负价。　　4、不同非金属间通过极性键形成化合物，共用电子对偏向吸电子能力强的非金属。　　5、非金属氧化物一般为酸性氧化物，其对应的水化物是酸，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则其元素的非金属性也越强。　　具体化学性质是：　　(1)与金属反应 绝大多数非金属能与金属直接化合生成盐、氧化物、氮化物和碳化物。反应的难易是：强强易，弱弱难。典型的金属与典型的非金属化合形成离子化合物。　　2Na＋Cl₂＝2NaCl　　3Fe＋2O₂→Fe₃O₄　　3Mg＋N₂→Mg3N₂　　金属活动顺序表里的金属都能与F2、Cl₂反应，除Ag、Pt、Au外都能与Br2、I2反应，除Pt、Au外都能与S反应，以上均生成无氧酸盐。　　注意：2Na＋S＝Na₂S，Hg＋S＝HgS较易。　　(2)与非金属反应　　①与H₂反应生成气态氢化物(以极性键形成气态氢化物，水是液态)。反应的难易是：强易弱难，强稳定。 即使在温度 H₂＋Cl₂→2HCl 非金属气态氢化物大多具有还原性，其规律是：强者弱。　　②与O₂反应生成非金属氧化物，除NO、CO外，皆为成盐氧化物。反应规律是强难弱易，卤素不与氧气直接化合，具有强还原性的非金属与氧气反应容易。大多数非金属氧化物是酸性氧化物，其最高氧化物中除CO₂为气体外，其余皆为固体。 S＋O₂＝2SO₂4P＋5O₂＝2P₂O₅ 非金属单质形成氧化物的由易到难的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。 40℃左右白磷燃烧，300℃左右煤(C)着火。C、Si可在空气中烧尽，N₂在2000℃左右才和氧气化合。I2、Br2、Cl₂不与氧气直接化合。　　③与其它非金属反应　　2P＋3Cl₂＝2PCl₃　　2P＋5Cl₂＝2PCl₅　　Si＋2F2＝SiF4　　C＋2S→CS₂　　(3)与水反应　　2F2＋2H₂O＝4HF＋O₂-(置换)　　Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO(Br2、I2相同)(歧化)　　C＋H₂O(g)→CO＋H₂(水煤气)　　(4)与碱溶液反应　　X2＋2NaOH(稀)＝NaX＋NaXO＋H₂O(注意：F2例外)　　3X2＋6NaOH(浓)＝5NaX＋NaXO₃＋3H₂O(注意：F2例外)　　3S＋6KOH(浓)＝2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O　　Si＋2NaOH＋H₂O＝Na₂SiO₃＋2H₂-　　P₄＋3NaOH＋3H₂O→3NaH₂PO₂＋PH₃-　　(5)与氧化性酸反应 不太活泼的非金属C、S、P、I2等具有较强还原性，可被硝酸和浓硫酸等强氧化性酸氧化。　　C＋2H₂SO₄(浓)→CO₂-＋2SO₂-＋2H₂O　　C＋4HNO₃(浓)→CO₂-＋4NO₂-＋2H₂O　　S＋2H₂SO₄(浓)→3SO₂-＋2H₂O　　S＋6HNO₃(浓)→H₂SO₄＋6NO₂-＋2H₂O　　P＋5HNO₃(浓)→H₃PO₄＋5NO₂-＋H₂O　　3P(白磷)＋5HNO₃(稀)＋2H₂O＝3H₃PO₄＋5NO-　　I2＋10HNO₃(浓)＝2HIO₃＋10NO₂-＋4H₂O　　(6)与氧化物反应　　①与金属氧化物反应(具有还原性的非金属与具有氧化性的金属氧化物发生氧化还原反应。)　　C＋2CuO→CO₂↑＋2Cu　　C＋FeO→CO↑＋Fe　　Si＋2FeO→SiO₂＋2Fe　　H₂＋CuOH₂→O↑＋Cu　　Na₂O＋O₂＝Na₂O₂　　②与非金属氧化物反应　　C＋H₂O→CO＋H₂　　2C＋SiO₂→2CO↑＋Si　　3C＋SiO₂→2CO↑＋SiC　　2F2＋2H₂O＝4HF＋O₂-　　C＋CO₂→2CO　　2SO₂＋O₂＝2SO₃　　2NO＋O₂＝2NO₂　　(7)与无氧化酸及无氧酸盐反应 按非金属的活动顺序发生置换反应(强代弱)。　　2NaBr＋Cl₂＝2NaCl＋Br2　　Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2　　Cl₂＋Na₂S＝2NaCl＋S　　2H₂S＋O₂＝2H₂O＋2S　　2H₂S＋3O₂→2H₂O＋2SO₂