初中化学知识点：盐的分类及化学性质

1.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类。

根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。(氯化钠为钠盐)

根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。(氯化钠为盐酸盐)

2.酸、碱、盐的溶解性规律：

①酸都溶;②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡;③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;④盐酸盐只有氯化银不可溶;⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶;⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。

注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。

七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

3.盐的化学性质：

(1)盐+金属→新盐+新金属

在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来，如：

Zn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2

(2)某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应

复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：CuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO4

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

复分解反应发生的条件：

a.有沉淀生成;b.有气体放出;c.有水生成;

d.如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。