高一化学必修一化合价重难点解析
导读:化合价(英语:Valence)是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质。一般的,化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的数量,即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量,这往往决定于该元素的电子排布,主要是最外层电子排布,当然还可能涉及到次外层能达到的由亚层组成的亚稳定结构。
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导读:化合价(英语:Valence)是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质。一般的,化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的数量,即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量,这往往决定于该元素的电子排布,主要是最外层电子排布,当然还可能涉及到次外层能达到的由亚层组成的亚稳定结构。
导读:化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。世界由物质组成,化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。化学实验中使用到的仪器称为化学仪器。可以对材料进行计量或反应。主要分为计量仪器和反应仪器。将仪器以特定方式进行组合构成装置,实现实验目的。 一、化学实验基本仪器的使用分类: 1、耐热器: a、可直接加热的仪器 ①试管 ②蒸发皿 ③坩埚 ④玻璃棒 ⑤燃烧匙 b、需隔石棉网加热的仪器 ⑥烧杯 ⑦烧瓶 2、容量器:量筒(5ml,10ml,50ml...),滴定管(25ml,50ml,精度0.01ml),移液管(0.1ml,0.05ml......) (注意其量程和精确度) 3、分离器:分液漏斗 4、收集器:如:试管,集气瓶 5、夹持器:如:试管夹,坩埚钳 6、加热热源:如:酒精灯,酒精喷灯 二、特殊化学试剂的性质及存放方法: 1、见光易分解的试剂,应保存在(棕色试剂瓶)中,如:HNO3,氯水 2、易吸水或吸收空气中的CO2的试剂应(密封)保存,如:NaOH,CaO 3、易氧化的还原性试剂应(密封)保存,如:H2S 4、易挥发的试剂应密封保存于(闭光阴暗)处 5、强碱溶液应存放于(塑料)瓶中用(橡胶)塞密封 6、易燃、易爆、有剧毒的试剂应(闭光)保存
导读:化学元素(英语:Chemical element),指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质,它们只由一种原子组成,其原子中的每一核子具有同样数量的质子,用一般的化学方法不能使之分解,并且能构成一切物质。 一些常见元素的例子有氢,氮和碳。2可是,即使是原子序数高达95,没有稳定原子核的元素都一样能在自然中找到,这就是铀和钍的自然衰变。 1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl 2 、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F 3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl 4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl 5、其氢化物沸点最高的非金属元素是 O 6、其单质是最轻的金属元素是Li 7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br 8、熔点最小的金属是Hg 9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N 10、导电性最强的金属是Ag 11、相对原子质量最小的原子是H 12、人体中含量最多的元素是O 13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe 14、组成化合物种类最多的元素是C 15、天然存在最硬的物质是金刚石 16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K 17、地壳中含量最多的金属元素是Al 18、地壳中含量最多的非金属元素是O 19、空气中含量最多的物质是氮气 20、最简单的有机物是甲烷 21、相同条件下密度最小的气体是氢气 22、相对分子质量最小的氧化物是水
导读:有机金属化合物指一类有碳直接和金属组成键的化合物。由于不同金属的特性,此键稳定性不同。各种元素发生相互作用而形成一种具有金属特性的物质称为金属化合物。金属化合物的组成一般可用化学式表示。金属化合物的晶格类型不同于任一组元,一般具有复杂的晶格结构。其性能特点是熔点高、硬度高、脆性大。当合金中出现金属化合物时,通常能提高合金的硬度和耐磨性,但塑性和韧性会降低。金属化合物是许多合金的重要组成相。 1.了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质 (1).钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。 ①.钠铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是氯化钠,铝元素的存在形式有铝土矿。 ②.铁铜有两种存在形式:铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石(黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿),铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。 (2)钠、铝、铁、铜单质的物理性质 ①.颜色:块状钠铝铁单质是银白色金属,纯铜是紫红色金属;粉末状的铝和铜颜色不变,粉末状的铁屑是黑色,没有粉末状的钠,钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠,最终氧化成碳酸钠;冶金工业中铁属于黑色金属,钠、铝、铜属于有色金属。 ②.密度:钠的密度比水小,铝、铁、铜的密度比水大;钠、铝的密度小于4.5g/cm3是轻金属,铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。 ③.熔点:钠的熔点低,钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球;铝、铁、铜的熔点很高。 ④.共性:不透明,有导电性、导热性、延展性;钠钾合金做原子反应堆的导热剂;铝、铁、铜可以做导线,金属的导电性:Ag>Cu>Al ;铝的延展性可以制成包装用的铝箔;铝、铁、铜可以制成各种容器等。 ⑤.硬度:钠的硬度很小,可以用小刀切割;纯铝的硬度较小,铁和铜的硬度较大。 ⑥.特性:铁可以被磁化,而产生铁磁性。 (3)钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质 ①.氧化物的颜色:白色:Na2O 、Al2O3;黑色:FeO 、Fe3O4 、CuO;淡黄色:Na2O2;红棕色:Fe2O3。 ②.氧化物的溶解性:Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化;Al2O3 、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水。 ③.氢氧化物的颜色:白色:NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2;红褐色:Fe(OH)3;蓝色:Cu(OH)2 。 ④.氢氧化物的溶解性:溶于水的:NaOH;不溶于水的:Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 ;其中Fe(OH)2溶于水变色:先变成灰绿色,再变成红褐色Fe(OH)3 。 ⑤.盐酸盐(金属在氯气中燃烧的产物)的颜色:白色:NaCl ;棕红色:FeCl3 ;棕黄色:CuCl2 。 ⑥.盐酸盐溶于水的颜色:无色:NaCl;黄色:FeCl3 ;蓝色:CuCl2 。 ⑦.硫酸盐的颜色:无色:芒硝(Na2SO4 ?10H2O)、白色:白色硫酸铜粉末(CuSO4);明矾:[KAl(SO4)2 ?12H2O];绿色:绿矾(FeSO4 ?7H2O);蓝色:胆矾、蓝矾(CuSO4 ?5H2O)。 ⑧.碳酸盐的颜色:白色:Na2CO3 、NaHCO3 ;孔雀绿:Cu2(OH)2CO3 。 ⑨.碳酸盐的溶解性:溶于水的:Na2CO3 、NaHCO3 ;不溶于水的:Cu2(OH)2CO3 。 (4)钠、铝、铁、铜重要化合物的物理性质的用途 ①.为无机框图题提供题眼:ⅰ、溶解性,ⅱ、颜色,ⅲ、颜色变化:白色→灰绿色→红褐色。 ②.为离子共存提供判断依据:ⅰ、有颜色的离子不能大量共存:黄色:Fe3+ ,浅绿色:Fe2+ ,蓝色:Cu2+ ;ⅱ、强碱性条件下不能共存的离子:Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ ;ⅲ、与HCO 不能大量共存(发生双水解反应)的离子:Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ 。
导读:碳可以说是人类接触到的最早的元素之一,也是人类利用得最早的元素之一。自从人类在地球上出现以后,就和碳有了接触,由于闪电使木材燃烧后残留下来木炭,动物被烧死以后,便会剩下骨碳,人类在学会了怎样引火以后,碳就成为人类永久的“伙伴”了,而因为碳的原子排列结构,使得碳族元素在现代化学中应用特广。 常见问题1:碳族元素 问题: 碳族元素在周期表中位于容易_____(失去或得到)电子,因而容易形成----化合物。 碳族元素原子次外电子层都为_____(稳定或不稳定)结构。 解答: 难于得和失去电子等等,所以形成共价化合物! 不稳定 常见问题2:电冰箱不应放在有煤气或液化气的房间,为什么? 解答: 煤气和液化气是当今城市居民生活的主要燃料,煤气的成分主要是一氧化碳和氢气,液化气主要成分为丙烷、丁烷等有机化合物,都具有易燃易爆有毒,腐蚀性很强(例如CO等)的特点。它能够与钢板制作的电冰箱外壳起化学反应,生成化合物形成铁锈,破坏电冰箱的美观,严重的会使电冰箱保温能力变差。一般情况下,新的电冰箱,外壳虽经油漆保护,如果放置在有煤气或液化气的房间中,少则1—2个月,多则半年或一年,就会锈迹斑斑,十分难看了。所以电冰箱不能放在有煤气或液化气的房间内。 常见问题3:碳族元素单质的熔沸点变化 问题: 为什么碳族元素不像卤素和碱金属元素单质的熔沸点变化那样有规律? 解答: 物质熔沸点的高低,取决于构成该物质的微粒之间的作用力强弱。 卤素单质氟、氯、溴、碘固态时为分子晶体,随着相对分子质量的增大,分子间的作用力——范得华力增强,故熔沸点依次升高;而碱金属Li、Na、K、Ru、Cs属金属晶体,微粒间作用力随原子半径的增大而减小,故熔沸点依次降低;碳组元素的单质中,金刚石和晶体硅属于原子晶体,Ge、Sn、Pb属于金属晶体,两类单质间的熔沸点无明显递变。但原子晶体从金刚石到晶体硅,因原子半径增大共价键减弱而熔沸点降低,金属晶体从Ge到Pb如同碱金属,熔沸点依次降低。 常见问题4:单质硅与二氧化碳(或硅酸盐)相比谁更稳定? 问题: 根据硅元素在自然界里的存在状态进行分析、判断,单质硅与二氧化碳(或硅酸盐)相比谁更稳定? 解答: 二氧化硅(或硅酸盐)比单质硅更稳定。
导读:化学这门科目知识点很多,因此要记忆的内容很多。对于元素周期表,很多同学很头疼,一是字不会,二是难记忆。即使记住了,很快会遗忘。那么化学元素周期表怎样背效率高呢?下面贤知助手小编为大家整理了化学元素周期表记忆方法,供同学们参考学习。 元素符号 氢H 碳C 氮N, 氧O 硫S 氯Cl, 铝Al 磷P 钠Na, 铜Cu 铁Fe 锌Zn, 钾K 碘I 银Ag, 钨W 汞Hg 金Au。 前20号元素 H He Li Be B (氢氦锂铍硼) C N O F Ne (碳氮氧氟氖) Na Mg Al Si P (钠镁铝硅磷) S Cl Ar K Ca (硫氯氩钾钙) 五个五个背,比较顺口。 化合价 一价请驴脚拿银,(一价氢氯钾钠银) 二价羊盖美背心。(二价氧钙镁钡锌) 一价钾钠氢氯银,二价氧钙钡镁锌; 三铝四硅五价磷,二三铁、二四碳;一至五价都有氮,铜汞二价最常见。 正一铜氢钾钠银,正二铜镁钙钡锌; 三铝四硅四六硫,二四五氮三五磷;一五七氯二三铁,二四六七锰为正;碳有正四与正二,再把负价牢记心;负一溴碘与氟氯,负二氧硫三氮磷。 一价氢氯钾钠银,二价钙镁钡氧锌。 二铜三铝四七锰,二四六硫二四碳, 三价五价氮与磷,铁有二三要记清。 初中常见原子团化合价口决 负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根, 还有负三磷酸根,只有铵根是正一。氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖;钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙。 金属活动性顺序表 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅、氢铜汞银铂金。 元素读音 第一周期: 1氢(qīng) 2 氦(hài) ---- 侵害 第二周期: 3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi) ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期: 11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)---- 那美女桂林留绿牙(那美女鬼流露绿牙) 第四周期: 19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) ---- 嫁改康太反革命 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn)31 镓(jiā) 32 锗(zhě)---- 铁姑捏痛新嫁者 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè)---- 生气休克 第五周期: 37 铷(rú) 38 锶(sī) 39 钇(yǐ) 40 锆(gào) 41 铌(ní)---- 如此一告你 42 钼(mù) 43 锝(dé) 44 钌(liǎo)---- 不得了 45 铑(lǎo) 46 钯(bǎ) 47 银(yín) 48 镉(gé)49 铟(yīn) 50 锡(xī) 51 锑(tī)---- 老把银哥印西堤 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān)---- 地点仙 第六周期: 55 铯(sè) 56 钡(bèi)57 镧(lán)----(彩)色贝(壳)蓝(色河) 58 铈(shì) 59 镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65 铽(tè) 66 镝(dí) 67 钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 72 铪(hā) 73 钽(tǎn) 74 钨(wū) 75 铼(lái) 76 锇(é)---- 哈!但(见)乌(鸦)(引)来鹅 77 铱(yī) 78 铂(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng)81 铊(tā) 82 铅(qiān) ---- 一白巾供它牵 83 铋(bì) 84 钋(pō)85 砹(ài) 86 氡(dōng)---- 必不爱冬(天) 第七周期: 87 钫(fāng) 88 镭(léi)89 锕(ā)---- 很简单了~ 就是---- 防雷啊! 90 钍(tǔ) 91 镤(pú) 92 铀(yóu) 93 镎(ná) 94 钚(bù) 95 镅(méi) 96 锔(jú) 97 锫(péi) 98 锎(kāi) 99 锿(āi) 100 镄(fèi) 101 钔(mén) 102 锘(nuò) 103 铹(láo) 104 钅卢(lú) 105钅杜(dù) 106钅喜(xǐ) 107钅波(bō)108 钅黑(hēi)109 钅麦(mài) 110 钅达(dá)111钅仑(lún)112 钅哥(gē)
导读:很多同学从初中刚跨进高一,不知道要如何开始化学这门科目的学习。的确,化学知识点较多,学生需要全面梳理化学知识网络结构。基础知识要把握好,重难点要认真理解和掌握。现在,贤知助手小编为大家总结和整理高一化学重难点,供大家参考学习,希望解开大家对化学学习方法的困惑。 如何预习: 无论是新年级的跨越还是新模块的接触,提前的预习都能够有效的帮助孩子梳理知识点,使孩子意识到基础点、重点、难点与易错点,为后期的提升练习做好准备,毕竟机会只留给有准备的人。 因此,预习课程的重要性不言而喻,那么上课时也是需要科学思考,有思维的能动学习,发挥自己的能动性。 课程可以归纳出三个模块,分别针对初中的“拦路虎——物质的量”、“隐形杀手——氧化还原”、“巍峨高山——各元素对应的单质与化合物”,看看你把握住了吗?在寒假,做好小结与反思,查漏补缺,我们可能收获惊人的效果。 第一部分:拦路虎——物质的量 物质的量带领孩子从初中宏观状态的质量、体积、密度、质量分数与微观状态的相对原子质量,过渡到高中的微观粒子的质量、体积、个数、物质的量浓度。物质的量是高中化学乃至以后科学研究的基础,通过物质的量把宏观与微观研究联系起来,尤其是对气体与气体反应的研究带来极大的方便。 基础点:每个物理量的含义、单位、对应公式——这是基础,你把握如何,给自己一个评分。 重点:每个物理量含义的理解,各物理量之间的转化,微观粒子的计算——你还是不断出错吗?知识点的理解与做题方法很重要。 难点:混合物质平均密度、摩尔质量的相关题型、物质的量浓度与密度、体积、质量分数的联系,阿伏伽德罗定律在平衡反应中的应用——强化练习,你还觉得一头雾水吗?平时的归纳很重重要。 第二部分:隐形杀手——氧化还原 氧化还原是贯穿在整个高一内容的隐形线索,把握住氧化还原,课程后期方程式的识别与记忆会变得更加得心应手,众多反应也会变得条理清晰,甚至在后期化学中的原电池与电解池的学习中也会感觉游刃有余。 氧化还原的基础点:化合价的变化、电子的转移、常见氧化、还原剂认识 重点:电子转移的数量与方向,方程式中氧化、还原剂的判断 难点:氧化、还原剂的强弱及其影响因素,氧化还原反应的配平与产物推断、方程式正误判断,氧化还原反应的离子共存。 第三部分:巍峨高山——各元素对应的单质与化合物 以Cl2 为例。 紧随着初中学习的元素周期表和金属元素,活泼性强的金属与非金属元素开始以氧化或还原剂的身份走进同学们的视线,接下来占据着剩余书本内容的就是各类活泼金属与非金属物质。那么在良好的物质的量与氧化还原的基础上又如何学好这部分内容呢,所以把握好一类物质的学习,然后其他物质都可以此方法“请君入瓮”了。那么怎么加强呢,这就是国庆小长假的任务了。目前物质的化学性质要把握好它的酸性、碱性与氧化还原性,后期还会涉及物质的溶度积等。那么我们假期就要以卤族元素中的Cl2为例,把这个模块的学习分析清楚。 基础点:氯气的物理性质,氯气的氧化性(氯气的燃烧与卤族元素的置换),氯气的自身歧化反应(氯水的制取),氯离子的还原性能; 重点:氯气及卤族元素的制取(流程、实验装置与方程式)、漂白作用与漂白原理,氯水的酸性、氧化性、漂白失效,卤族元素的置换; 难点:实验与制取流程,卤族置换的离子推断,离子共存,高价氯元素的探究(氧化还原)。 类比学习——轻松、快捷 学习新物质就要系统的分析它自身、对应氧化物、氢化物、酸、碱及盐的物理性质、氧化性、还原性、酸碱性等,这样对新物质来说无论是广度还是深度都会有深刻的认识,一旦一个模块学习到位,本学期剩余物质的学习,比如:含N物质、Na、Mg、Fe、Cu、Al、Si等物质的学习都可以类比进行。 你自己是否对知识与考查点有了更清晰的认知呢!你是否把握住接下来学习的脉络和方法呢! 高中痛苦而又充实、疲倦而又收获满满的生活,或许会成为人生中最深刻的记忆与最宝贵的财富,希望孩子们珍惜现在的点滴,每天解决一个小问题,每天进步一点点,每天收获一点点,在自己的青春中烙上充实与收获的喜悦,我在未来中期待你们卓越的成就。最后,希望所做分析能对你们有所帮助。
导读:进化,又称演化(evolution),在生物学中是指种群里的遗传性状在世代之间的变化。所谓性状是指基因的表现,在繁殖过程中,基因会经复制并传递到子代,基因的突变可使性状改变,进而造成个体之间的遗传变异。新性状又会因物种迁徙或是物种间的水平基因转移,而随着基因在种群中传递。当这些遗传变异受到非随机的自然选择或随机的遗传漂变影响,在种群中变得较为普遍或不再稀有时,就表示发生了进化。简略地说,进化的实质便是:种群基因频率的改变。 1.历史上第一个提出比较完整的进化学说的是法国的博物学家拉马克。 他的基本观点是: (1)地球上所有的生物都不是神造的,而是由更古老的生物进化来的; (2)生物是由低等到高等逐渐进化的; (3)生物的各种适应性特征的形成都是由于用进废退和获得性遗传。 用进废退和获得性遗传,这是生物不断进化的主要原因。 2.达尔文提出了以自然选择为中心的进化论,它揭示了生命现象的统一性是由于所有的生物都有共同的祖先,生物的多样性是进化的结果。 自然选择学说的主要内容过度繁殖(选择的基础)、生存斗争(进化的动力、外因、条件)、遗传变异(进化的内因)、适者生存(选择的结果) 3.由于受到当时科学发展水平的限制,达尔文不能解释遗传和变异;他对生物进化的解释也仅限于个体水平。达尔文强调物种形成都是渐变的结果,不能很好的解释物种大爆发等现象。 第二节现代生物进化理论的主要内容 1.现代生物进化理论的主要内容包括: (1)种群是生物进化的基本单位; (2)突变和基因重组产生进化的原材料; (3)自然选择决定生物进化的方向; (4)隔离导致新物种的形成。 (5)生物价进化的过程实际上是生物与生物、生物与无机环境共同进化的过程,进化导致生物的多样性 2.种群是生活在一定区域中的同种生物的全部个体。生物进化的基本单位是种群,进化的实质是种群基因频率改变 3.种群的基因库是该种群中全部个体所含有的全部基因。 基因频率=A1/(A1+A2+……+An) 哈代-温伯格定律的内容一个有性生殖的自然种群中,在符合下列五个条件的情况下:①种群大;②随机交配;③没有突变发生;④没有新基因加入;⑤没有自然选择。各等位基因和基因型频率将在世代遗传中保持稳定不变。(p+q)2=p2+2pq+q2=1 p:等位基因A的频率;q:等位基因a的频率;p2:基因型AA的频率;2pq:基因型Aa的频率;q2:基因型aa的频率。 4.可遗传的变异来源于基因突变、基因重组和染色体变异,其中基因突变和染色体变异统称为突变。基因突变产生新的等位基因,就可能使种群的基因频率发生变化。突变和重组提供了生物进化的原材料。 5.在自然选择的作用下,种群的基因频率会发生定向改变,导致生物朝着一定的方向不断进化。 影响基因频率的因素基因突变、基因重组、自然选择 6.物种是能够在自然状态下相互交配并且产生可育后代的一群生物。 7.隔离是不同种群的个体,在自然条件下基因不能自由交流的现象。常见的隔离有生殖隔离和地理隔离。 8.生殖隔离即不同物种之间一般是不能相互交配的,即使交配成功也不能产生可育后代。 地理隔离即同一种生物由于地理上的障碍而分成不同的种群,使得种群间不能发生基因交流的现象。 9.物种形成的三个基本环节及每个环节的作用突变和基因重组--提供进化的原材料,自然选择--基因频率定向改变,决定进化的方向。隔离--物种形成的必要条件。 物种形成与生物进化的区别:生物进化是指同种生物的发展变化,时间可长可短,性状变化程度不一,任何基因频率的改变,不论其变化大小如何,都属进化的范围(量变),物种的形成必须是当基因频率的改变在突破种的界限形成生殖隔离时(质变),方可成立。 10.共同进化是指生物与生物之间、生物与无机环境之间在相互影响中不断进化和发展。 11.生物多样性包括三个层次的内容:基因多样性、物种多样性和生态系统多样性。