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高中化学知识点：强酸制弱酸的适用范围

高中化学 2022年08月31日 16:00

　　一般的强酸制弱酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀、气体、高沸点或低沸点酸的生成，也要看氧化性和还原性的大小。强酸制弱酸适用的范围是强氧化剂(还原剂)制弱氧化剂(还原剂)。　　1、强酸　　强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。　　2、强酸紧急处理方法　　1、皮肤灼伤时，立即脱掉衣物，用清水、淡石灰水、苏打水冲洗，然后用生理盐水清洗，切忌用强碱液冲洗。　　2、眼部烧伤，即刻用清水冲洗。冲洗方法是用一盆清水，将面部放入水中，两眼睁大，头部在水中左右摇晃，如此反复换几次水冲洗，然后再以3%碳酸氢钠溶液清洗，之后滴入0.01硫酸阿托敏药水。

高中化学知识点：氢气的性质

高中化学 2022年08月31日 16:00

　　化学性质　　氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。　　1、可燃性(可在氧气中或氯气中燃烧)：2H2+O2=点燃=2H2O(化合反应)　　2、还原性(使某些金属氧化物还原)：H2+CuO=Cu+H2O(置换反应)　　物理性质：　　1、氢气是无色并且密度比空气小的气体(在各种气体中，氢气的密度最小。标准状况下，1升氢气的质量是0。0899克，相同体积比空气轻得多)。　　2、因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。　　3、在101千帕压强下，温度-252。87℃时，氢气可转变成淡蓝色的液体;-259。1℃时，变成雪状固体。　　4、如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性(特别是被钯吸附)。金属钯对氢气的吸附作用最强。　　5、当空气中的体积分数为4%-75%时，遇到火源，可引起爆炸。

高中化学知识点：氢氧化钠

高中化学 2022年08月31日 16:00

　　1．俗名：火碱、烧碱、苛性钠　　2．溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4＋＋OH－NH3?H2ONH3↑H2O。　　3．与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）。　　4．潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2。

高中化学知识点：氢氧化钠的化学性质

高中化学 2022年08月31日 16:00

　　1、氢氧化钠化学性质　　氢氧化钠液体是一种无色、有涩味和滑腻感的液体。氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质。反应的化学方程式为：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，钠与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔成球状，游于水面，有“嘶嘶”的响声，并有生成物飞溅，反应生成强碱性NaOH溶液，并放出氢气。　　固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。　　2、氢氧化钠物理性质　　纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感,溶液呈强碱性，能与酸性物质反应，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆。

高中化学知识点：燃烧是放热还是吸热

高中化学 2022年08月31日 16:00

　　燃烧是放热反应，物质燃烧总是发光放热的剧烈的化学反应，但是不一定有火焰。广义燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热、剧烈的氧化还原反应，都可以叫燃烧。燃烧需要三种要素并存才能发生，分别是可燃物如燃料、助燃物如氧气、以及温度要达到燃点。　　1、放热反应　　在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。　　2、吸热反应　　吸热反应指的就是化学上把最终表现为吸收热量的化学反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。吸热反应的逆反应一定是放热反应。

高中化学知识点：生石灰变质的化学方程式

高中化学 2022年08月31日 16:00

　　CaO+H2O═Ca(OH)2;Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，从而变质，氧化钙能与水反应放出大量的热，检验其能否做干燥剂可以采用加水的方法;若完全变质，可以加入盐酸观察有气泡产生，确定碳酸钙的存在。　　生石灰变质的方程式　　入酚酞试液变红，则是由氢氧化钙存在，故填：Ca(OH)2和CaCO3;水;是否有热量放出;有热量放出;酚酞溶液;稀盐酸;酚酞溶液变红;有气泡生成。生石灰，又称烧石灰，主要成分为氧化钙，通常制法为将主要成分为碳酸钙的天然岩石，在高温下煅烧，即可分解生成二氧化碳以及氧化钙(化学式：CaO，即生石灰，又称云石)。　　凡是以碳酸钙为主要成分的天然岩石，如石灰岩、白垩、白云质石灰岩等，都可用来生产石灰。在沿海地区有用贝壳作原料，经烧制成壳灰，作生石灰用。　　主要成分是氧化钙(CaO)　　辨别：石灰石：碳酸钙CaCO3　　熟石灰，消石灰：氢氧化钙Ca(OH)2　　石灰石主要成分是碳酸钙CaCO3，而生石灰主要成分是CaO。　　生石灰与水反应生成氢氧化钙Ca(OH)2,即平常说的熟石灰。　　方程式CaO+H2O=Ca(OH)2

高中化学知识点：水和氧化钙反应放热吗

高中化学 2022年08月31日 16:00

　　氧化钙与水反应是放热反应。生石灰本质为氧化钙，与水发生化合反应生成熟石灰即氢氧化钙，是放能反应，放出大量热量。反应方程式如下：CaO+H2O=Ca(OH)2。反应分为二种，一种是将水倒入生石灰粉中，一种是将生石灰放入水中。　　1、常见的放热反应　　(1)所有燃烧或爆炸反应。　　(2)酸碱中和反应。　　(3)多数化合反应。　　(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。　　(5)大部分氧化还原反应。　　例如：8Al+Fe3O4=高温=9Fe+4Al2O3　　2、常见的吸热反应　　①大多数分解反应　　②八水合氢氧化钡与氯化铵反应　　Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O　　③其他：　　C+CO2=高温=2CO　　C+H2O(g)=高温=CO+H2　　3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2

高中化学知识点：水和氧气是否能发生反应

高中化学 2022年08月31日 16:00

　　氧气可微溶于水中，而氧气具有氧化性，在一定条件下氧气可以与水反应生成双氧水，如果不在人工环境下这反应很难实现，因为水不易被氧化。水，化学式为H2O，是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒，可饮用。在常温常压下为无色无味的透明液体，被称为人类生命的源泉。　　水总硬度的检测受到环境因素的影响，如果在滴定过程中发现没有出现终点色，有可能是铁离子、铜离子以及锰离子等的干扰，它们与指示剂形成更加稳定的络合物，导致EDTA不能把金属离子置换出来，就会影响水总质量的测定。　　(1)铁离子　　在水总硬度测试中，铁的含量过高，就会干扰到测试的结果。相应的解决办法就是要在加入缓冲溶液之前加入三乙醇胺，加快滴定速度，将铁离子屏蔽。或者也可以利用沉淀过滤的方法来除去铁离子，减少测试的误差。　　(2)铜离子　　在水总质量的测试中，若是水样中存在铜离子，将会出现指示剂封闭的现象，导致测试结果不清晰。相应的解决方法之一就是在加入缓冲溶液之前加入氰化钾，使之与铜离子反应从而消除铜离子的干扰，但是要注意氰化钾的剧毒性，尽量减少使用;另一种方法就是加入硫化钠，也是使其与铜离子反应，形成硫化铜沉淀，将其过滤掉。　　(3)铝离子　　若是水样中存在铝离子，在其作用下，可能会吸附指示剂，导致终点色出现时间延长，影响水硬度的测试。而解决办法可以参考铁离子的解决办法，使水总硬度测试顺利进行。

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