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高中化学知识点：金属单质的还原性方程式

高中化学 2022年08月31日 16:00

　　2Na+H22NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O2　　2Na+O2Na2O22Na+S==Na2S(爆炸)　　2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑　　2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑　　4Na+TiCl44NaCl+TiMg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr2　　2Mg+O22MgOMg+SMgS　　2Cu+SCu2S(Cu2S只能由单质制备)　　Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑　　2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbClMgCl2+2Rb　　2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+Si　　Mg+H2S==MgS+H2　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)　　2Al+3Cl22AlCl3　　4Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)　　4Al+3MnO22Al2O3+3MN2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr(铝热反应)　　2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑　　2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)　　Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑　　2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2Fe3O42Fe+O22FeO(炼钢过程)　　Fe+I2FeI2　　Fe+SFeS(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)　　3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑　　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑　　Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu↓　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+SN2+=Fe2++Sn↓

高中化学知识点：金属的冶炼规律

高中化学 2022年08月31日 16:00

　　1.活泼金属的冶炼　　钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。例如：　　2NaCl(熔融)==2Na＋Cl2↑MgCl2熔融)=Mg＋Cl2↑　　2Al2O3(熔融)==4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)　　注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。　　2.中等活泼的金属的冶炼　　锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如：　　ZnO＋C=Zn＋CO↑　　Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2　　3.不活泼金属的冶炼　　银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：　　2HgO=2Hg＋O2↑

高中化学知识点：金属氧化物方程式

高中化学 2022年08月31日 16:00

　　1、低价态的还原性:　　6FeO+O2===2Fe3O4　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O　　FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O　　2、氧化性:　　Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.　　Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)　　Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O　　2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2　　2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2　　Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)　　FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量)　　2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)　　3、与水的作用:　　Na2O+H2O==2NaOH　　Na2O+H2O=2Na++2OH–　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑　　2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑　　(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)　　MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)　　4、与酸性物质的作用:　　Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4　　Na2O+2HCl==2NaCl+H2O　　Na2O+2H+=2Na++H2O　　2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O　　MgO+2H+=Mg2++H2O　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)　　Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O　　FeO+2HCl===FeCl2+H2O　　FeO+2H+=Fe2++H2O　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　　Fe?2O3+6H+=2Fe3++3H2O　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O　　Fe?3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

高中化学知识点：六种方法得乙醇

高中化学 2022年08月31日 16:00

　　1．乙醇还原法　　CH3CHO＋H2→C2H5OH(条件:Ni△)　　2．卤代烃水解法　　C2H5X＋H2O→C2H5OH＋HX(条件:NaOH△)　　3．某酸乙酯水解法　　RCOOC2H5＋H2O→RCOOH＋C2H5OH(条件:NaOH)　　4．乙醇钠水角法　　C2H5ONa＋H2O→C2H5OH＋NaOH　　5．乙烯水化法　　CH2=CH2＋H2O→C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)　　分子中引入羟基的有机反应类型　　取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠；　　加成：烯烃水化、醛+H2；　　氧化：醛氧化；　　还原：醛+H；

高中化学知识点：氯化钾制氧气的方程式

高中化学 2022年08月31日 16:00

　　2KClO3=2KCl+3O2↑，反应条件是加热和MnO2催化，氯化钾化学式为KCl，是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。　　一、制取氧气其他反应　　1.2KClO3==加热/MnO2==2KCl+3O2(气体)　　2.2H2O2==MnO2==2H2O+O2(气体)　　3.2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2(气体)　　二、氧气的制取　　1、实验先查气密性，受热均匀试管倾：“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热。　　2、收集常用排水法：意思是说收集氧气时专要用排水集气法收集。　　3、先撤导属管后移灯：意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯(如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂)。

高中化学知识点：氯化钠用途及性质

高中化学 2022年08月31日 16:00

　　氯化钠用途　　氯化钠是一种离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱(氢氧化钠)及其他化工产品(一般称为氯碱工业)也可用于矿石冶炼(电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠)，医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。　　氯化钠的性质　　氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为35.9g(室温)。NaCl分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。无臭味咸，易潮解。易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。

高中化学知识点：纳米铁粉燃烧的化学方程式

高中化学 2022年08月31日 16:00

　　3Fe+2O2=点燃=Fe3O4，铁需要在纯氧中燃烧，空气中不能点燃。燃烧：是可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和(或)发烟的现象。燃烧的充分条件：一定浓度的可燃物，一定的含氧量，一定的着火能量，三者相互作用。　　纳米铁粉燃烧　　普通铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，纳米级铁粉遇氧气无需加热就能燃烧，生成物为四氧化三铁，其化学式为：Fe3O4铁的化学性质活泼，但块状铁由于与氧气分子接触面百积小，而只能发生缓慢氧化。而超细度的粉末状铁粉，大大增大了知与氧气的接触面积，相当于反应物浓度大大增加(道类似铁丝在纯氧中燃烧)，反应速度加快，短时间内释放大量的热，使反应物温度升高，版又进一步加剧了反应，剧烈到一定程度时，就出现燃烧权的现象。

高中化学知识点：钠与水反应现象及解释

高中化学 2022年08月31日 16:00

　　金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声，加入酚酞试剂，溶液变红。因为钠与水反应非常剧烈，放出大量的热，高温环境下，氢气与空气接触，燃烧产生火花。钠与水反应生成氢氧化钠，呈碱性，使酚酞试剂变红。　　1、钠元素　　钠是一种化学元素，它的化学符号是Na，它的原子序数是11。钠单质不会在地球自然界中存在，因为钠在空气中会迅速氧化，并与水产生剧烈反应，所以只能存在于化合物中。　　2、钠的性质　　钠是银白色立方体结构金属，新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色。质软而轻，密度比水小，在-20℃时变硬，遇水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气并产生大量热量并使自身熔化，量多时会导致自燃或爆炸。在空气中，燃烧时发亮黄色火焰。　　钠遇乙醇也会反应，跟乙醇的羟基反应生成氢气和乙醇钠，同时放出热量，反应剧烈程度较水平缓。能与卤素和磷直接化合。能还原许多氧化物成元素状态，也能还原金属氯化物。溶于液氨时成蓝色溶液。

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