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高中化学知识点：含氧酸方程式

高中化学 2022年08月31日 16:00

　　1、氧化性:　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl　　ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–　　HClO3+HI===HIO3+HCl　　ClO3–+I–=IO3–+Cl–　　3HClO+HI===HIO3+3HCl　　3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl　　HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑　　HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)　　2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O　　2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O　　H2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O　　2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O　　H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)　　H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑　　2H++Fe=Fe2++H2↑　　H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O　　4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O　　6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O　　5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O　　5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑　　5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑　　6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O　　4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)　　4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O　　4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O　　30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O　　36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O　　30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O　　4Zn+10H++2NO3–=4ZN2++N2O↑+5H2O　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O　　4Zn+10H++NO3–=4ZN2++NH4++5H2O　　2、还原性:　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)　　H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–　　2H2SO3+O2==2H2SO4　　2H2SO3+O2=4H++SO42-　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O　　H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O　　5H2SO3+2MnO4–=2MN2++4H++3SO42–+3H2O　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl　　H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–　　3、酸性:　　H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)　　H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)　　H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)　　H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)　　3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)　　2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)　　3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3　　3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+　　2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑　　2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑　　(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)　　4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙)　　H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)　　H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI↑　　4、不稳定性：　　2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)　　4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)　　H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)　　H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)　　H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O　　H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

高中化学知识点：合成氨反应方程式

高中化学 2022年08月31日 16:00

　　工业合成氨反应的化学方程式为：N₂+3H₂⇌2NH₃(催化剂、高温高压条件下)反应过程采用铁触媒(以铁为主混合的催化剂)，铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。合成氨的反应特点(1)可逆反应;(2)正反应是放热反应;(3)正反应是气体体积减小的反应。　　在无催化剂时，氨的合成反应的活化能很高，大约335kJ/mol。

高中化学知识点：呼吸作用的化学方程式

高中化学 2022年08月31日 16:00

　　C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O。呼吸作用就是体内的有机物(一般是葡萄糖)和氧气发生的化学作用。细胞呼吸按照是否需要氧气的参与分为有氧呼吸和无氧呼吸两种方式，但有的生物或组织可进行有氧呼吸，也可进行无氧呼吸，还可同时进行有氧呼吸和无氧呼吸，如酵母菌等。　　呼吸作用一般指异化作用异化作用是指机体将来自环境的或细胞自己储存的有机营养物的分子(如糖类、脂类、蛋白质等)，通过一步步反应降解成较小的、简单的终产物(如二氧化碳、乳酸、乙醇等)的过程。分解代谢是异化作用的别称，是生物体将体内的大分子转化为小分子并释放出能量的过程。而有氧呼吸是异化作用的重要方式。细胞呼吸是生物界最基本的异化作用，通过氧化分解有机物释放能量，为生物体生命活动提供直接能源物质——ATP。

高中化学知识点：化学氯化银沉淀的颜色

高中化学 2022年08月31日 16:00

　　白色，不稳定，易见光分解变紫并逐渐变黑。25℃时水中溶解度为1.93mg/L，盐酸能减少其在水中溶解度，能溶于氨水、氰化钠、硫代硫酸钠、硝酸汞溶液。不溶于乙醇和稀盐酸。　　氯化银难溶于水，难溶于稀硝酸。因此在实验室中它常被用来测定样品的含银量。　　AgCl悬浊液中还是有银离子的，所以Zn可以与银离子反应，置换出银，所以AgCl悬浊液能和Zn反应：　　2AgCl+Zn=ZnCl2+2Ag　　硫化银的溶解度比氯化银还小，根据沉淀转化的原理，氯化银可以和硫离子反应生成硫化银：　　2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl　　在很古老的，不是非常敏感的照片胶卷、胶版和胶纸上有使用氯化银。但一般胶卷上使用的是化学性质上类似，但是更加对光敏感的溴化银AgBr。　　氯化银在电化学中非常重要的应用是银-氯化银-参比电极。这种电极不会被极性化，因此可以提供精确的数据。由于实验室中越来越少使用汞，因此Ag/AgCl电极的应用越来越多。　　这种电极可以使用电化学氧化的方式在盐酸中制作：比如将两根银线插入盐酸中，然后在两根线之间施加一至二伏电压，阳极就会被氯化银覆盖(阳极反应：2Ag+2HCl-→2AgCl+2H+。

高中化学知识点：化学实验题

高中化学 2022年08月31日 16:00

　　一、导气管的连接　　一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进（利于杂质的充分吸收）“短”出（利于气体导出）；　　若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和，则应“粗”进（同样利用和水蒸气的充分吸收）“细”出（利于余气的导出）；　　若为了排水量气时，应“短”进“长”出，被排出水的体积即为生成气体的体积。　　二、仪器的连接　　根据实验原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则应先净化后干燥。尾气处理一般用溶液吸收或将气体点燃。　　三、气密性的检查　　制气装置一般都存在气密性检查问题。关键是何时进行气密性检查？如何进行气密性检查？显然应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。　　气密性检查的方法虽多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升，则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。　　四、防倒吸　　用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。防倒吸一般可分为两种方法：　　一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等）；　　二是在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时，应先取出插在溶液中的导管，后熄灭酒精灯以防倒吸。　　五、实验方案的评价　　对实验方案的评价应遵循以下原则：　　①能否达到目的；　　②所用原料是否常见易得、廉价；　　③原料的利用率高低；　　④过程是否简捷优化；　　⑤有无对环境污染；　　⑥实验的误差大小等等。　　能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。方案确定后，为确保实验目的实现，必须选择简捷而正确的操作程序。　　六、实验结果的分析　　实验是手段，要达到目的的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理，去伪存真，由表及里，剥去假像方能识得庐山真面目。实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。　　一般从以下四方面考虑：　　①方案是否合理，这是决定实验成败的关键；　　②操作不当引起的误差；　　③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差；　　④所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。

高中化学知识点：化学中的三大守恒

高中化学 2022年08月31日 16:00

　　1、电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律，如NaHCO3溶液中存在着如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)　　2、物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性原子总是守恒的，如0.1mol/LK2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=0.2mol/L　　3、质子守恒：在任何溶液中由水电离出的H+、OH-始终相等，即溶液中H、O原子之比恒为2：1，故有：c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)

高中化学知识点：甲苯化学方程式

高中化学 2022年08月31日 16:00

　　5C6H5CH3(甲苯)+6KMnO4+9H2SO4→5C6H5COOH(苯甲酸)+3K2SO4+6MnSO4+14H2O。高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐MN2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。　　1、高锰酸钾的危险性　　高锰酸钾为氧化剂，用于有机合成、消毒、氧化等。与乙醚、乙醇、硫酸、硫磺、双氧水等接触会发生爆炸;遇甘油立即分解而强烈燃烧。　　健康危害　　高锰酸钾有毒，且有一定的腐蚀性。吸入后可引起呼吸道损害。溅落眼睛内，刺激结膜，重者致灼伤。刺激皮肤后呈棕黑色。浓溶液或结晶对皮肤有腐蚀性，对组织有刺激性。　　口服后，会严重腐蚀口腔和消化道。出现口内烧灼感、上腹痛、恶心、呕吐、口咽肿胀等。口服剂量大者，口腔粘膜黑染呈棕黑色、肿胀糜烂，胃出血，肝肾损害，剧烈腹痛，呕吐，血便，休克，最后死于循环衰竭，高锰酸钾纯品致死量约为10g。　　危险性质：本品助燃，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。　　急救措施　　皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。(若不严重则可用汽油清洗)　　眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。　　吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。　　食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

高中化学知识点：碱的方程式

高中化学 2022年08月31日 16:00

　　1、低价态的还原性：　　4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3　　2、与酸性物质的作用：　　2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O　　OH–+SO2=SO32–+H2O　　NaOH+SO2(足)==NaHSO3　　OH-+SO2(足)=HSO3–　　2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O　　OH-+SiO2=SiO32–+H2O　　2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O　　2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O　　2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O　　Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O　　NaOH+HCl==NaCl+H2O　　H++OH=H2O　　NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O　　OH–+H2S=HS–+H2O　　2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O　　2OH–+H2S=S2–+2H2O　　3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl　　3OH–+Al3+=Al(OH)3↓　　NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)　　OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O　　Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制NH3)　　NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O　　Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O　　2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O　　3、不稳定性:　　Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O　　2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O

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