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高中化学知识点：非金属氢化物

高中化学 2022年08月31日 16:00

　　1、还原性:　　4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O　　4H++2Cl–+MnO2MN2++Cl2↑+2H2O　　4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O　　4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O　　4HCl(g)+O22Cl2+2H2O　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O　　16H++10Cl-+2MnO4–=2MN2++5Cl2↑+8H2O　　6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O　　6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O　　14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O　　2H2O+2F2===4HF+O2　　2HCl+F2=2HF+Cl2(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)　　2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)　　2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O　　2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O　　3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O　　3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O　　5H2S+2MnO4–+6H+=2MN2++5S↓+8H2O　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O　　3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH　　H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++　　2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl　　NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O　　NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O　　4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O　　4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)　　NaH+H2O===NaOH+H2↑(生氢剂)　　NaH+H2O=Na++OH–+H2↑　　4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑　　2、酸性:　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻)　　4HF+Si===SiF4+2H2↑　　2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS↓+H2↑　　H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(弱酸制强酸的典型反应)　　H2S+Cu2+=CuS↓+2H+　　H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3　　H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+　　H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl　　H2S+Hg2+=HgS↓+2H+　　H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(铅试纸检验空气中H2S)　　H2S+Pb2+=PbS↓+2H+　　H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)　　2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)　　3、NH3的碱性：　　NH3+HX===NH4X(X：F、Cl、Br、I、S)　　NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打)　　NH3+H2S==NH4HSNH3+H2S=NH4++HS-　　4、不稳定性：　　2HFH2+F22HClH2+Cl22H2O2H2+O2　　2H2O2===2H2O+O2H2SH2+S2NH3N2+3H2　　2HIH2+I2

高中化学知识点：非金属氧化物方程式

高中化学 2022年08月31日 16:00

　　(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)　　1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)　　2SO2+O22SO3SO2+NO2===SO3+NO　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–　　2NO+O2===2NO2　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)　　NO+NO2+2OH–=2NO2–　　2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2　　3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2　　2、氧化性：　　SO2+2H2S===3S+2H2O　　SO3+2KIK2SO3+I2　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O　　2NO2+Cu4CuO+N2N2O+ZnZnO+N2　　CO2+2Mg2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)　　SiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si　　3、与水的作用:　　SO2+H2O===H2SO3　　SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–　　3NO2+H2O===2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐)　　N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–　　P2O5+H2O(冷水)===2HPO3　　P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)　　P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3　　CO2+H2O===H2CO3　　Cl2O+H2O==2HClO　　Cl2O7+H2O==2HClO4Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–　　4、与碱性物质的作用:　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3　　2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)　　SO3+MgO===MgSO4　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O　　CO2+NH3+H2O===NH4HCO3　　CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O　　CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O(工业制取尿素)　　CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32–+H2O　　CO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–　　CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2OCa2++2+CO2=CaCO3↓+H2O　　2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–　　CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–　　CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3　　CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–　　CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3　　CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3　　CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–　　SiO2+CaOCaSiO3(炼钢造渣)　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)　　SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(制取玻璃)　　SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)　　2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O　　2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O　　NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工业尾气吸收)　　NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O

高中化学知识点：分子间平衡距离

高中化学 2022年08月31日 16:00

　　1、当r=ro(ro=10^-10米)时，分子间的引力和斥力相平衡，分子力为零，此位置叫做平衡位置。　　2、当rF引，分子力表现为斥力，r减小，分子力增大。　　3、当r>r0时，随r的增加，F引、F斥都减小，F斥比F引减小得快，F斥　　用体积除以分子数,可得每个分子所占的体积,假定分子所占空间为球体,可得半径,半径的两倍就是分子间平均距离.当然,这只是估算.也可以假定分子所占空间为立方体,其边长即为分子间平均距离。

高中化学知识点：酚羟基化学反应

高中化学 2022年08月31日 16:00

　　1、还原性，可被氧化成醛或酮或羧酸。　　2、弱碱性，酚羟基与氢氧化钠反应生成酚钠。虽然呈偏酸性，但很多含羟基有机物的水溶液酸性比水更弱。如甲醇(CH3OH)、乙醇(CH3CH2OH)等。　　3、可发生消去反应，如乙醇脱水生成乙烯。　　4、可发生置换反应，醇羟基与金属钠反应置换了羟基中的氢原子，生成了氢气。　　5、可发生取代反应，分子间脱水成醚。

高中化学知识点：氟气的用途

高中化学 2022年08月31日 16:00

　　1、氟气可以用于制备氢氟酸，化学方称式为2H₂O+2F?=4HF+O₂↑，氢氟酸在铝和铀的提纯、蚀刻玻璃、半导体工业中除去硅表面的氧化物，多种含氟有机物的合成等方面都起着重要作用。氟气还可用于制备氟化钠，氟化钠可作为木材防腐剂、农业杀虫剂、酿造业杀菌剂、医药防腐剂、焊接助焊剂、碱性锌酸盐镀锌添加剂等。　　2、利用氟气和塑胶的反应可以制备含氟塑胶，含氟塑胶具有耐高温、耐油、耐高真空及耐酸碱、耐多种化学药品的特点，已应用于现代航空、导弹、火箭、宇宙航行、舰艇、原子能等尖端技术及汽车、造船、化学、石油、电讯、仪器、机械等工业领域。　　3、通过氟从铀矿中提取铀，因为铀和氟的化合物很易挥发，用分馏法可以把它和其它杂质分开，得到十分纯净的铀，铀是制造原子弹的原料。在铀的所有化合物中，只有氟化物具有很好的挥发性能。　　4、氟气还用于金属的焊接和切割、电镀、玻璃加工、药物、农药、离子蚀刻等。

高中化学知识点：氟气和水反应方程式

高中化学 2022年08月31日 16:00

　　氟气和水发生反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2↑。氟气化学式F2，淡黄色，氟气化学性质十分活泼，具有很强的氧化性。除全氟化合物外，可以与几乎所有有机物和无机物反应。工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，卤化氟的原料，冷冻剂，等离子蚀刻等。　　氟气的用途　　1、氟气可以用于制备氢氟酸，化学方称式为2H2O+2F2=4HF+O2↑，氢氟酸在铝和铀的提纯、蚀刻玻璃、半导体工业中除去硅表面的氧化物，多种含氟有机物的合成等方面都起着重要作用。氟气还可用于制备氟化钠，氟化钠可作为木材防腐剂、农业杀虫剂、酿造业杀菌剂、医药防腐剂、焊接助焊剂、碱性锌酸盐镀锌添加剂等。　　2、利用氟气和塑胶的反应可以制备含氟塑胶，含氟塑胶具有耐高温、耐油、耐高真空及耐酸碱、耐多种化学药品的特点，已应用于现代航空、导弹、火箭、宇宙航行、舰艇、原子能等尖端技术及汽车、造船、化学、石油、电讯、仪器、机械等工业领域。　　3、通过氟从铀矿中提取铀，因为铀和氟的化合物很易挥发，用分馏法可以把它和其它杂质分开，得到十分纯净的铀，铀是制造原子弹的原料。在铀的所有化合物中，只有氟化物具有很好的挥发性能。　　4、氟气还用于金属的焊接和切割、电镀、玻璃加工、药物、农药、离子蚀刻等。

高中化学知识点：钙三角的化学方程式

高中化学 2022年08月31日 16:00

　　CaCO3=高温=CaO+CO2↑;CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓。钙三角：CaCO3，CaO，Ca(OH)2。高温锻炼石灰石可制取生石灰：CaCO3=高温CaO+CO2↑。

高中化学知识点：高分子材料分类

高中化学 2022年08月31日 16:00

　　按来源分类　　高分子材料按来源分为天然高分子材料和合成高分子材料。　　天然高分子是存在于动物、植物及生物体内的高分子物质，可分为天然纤维、天然树脂、天然橡胶、动物胶等。合成高分子材料主要是指塑料、合成橡胶和合成纤维三大合成材料，此外还包括胶黏剂、涂料以及各种功能性高分子材料。合成高分子材料具有天然高分子材料所没有的或较为优越的性能——较小的密度、较高的力学、耐磨性、耐腐蚀性、电绝缘性等。　　按应用分类　　高分子材料按特性分为橡胶、纤维、塑料、高分子胶粘剂、高分子涂料和高分子基复合材料等。　　①橡胶是一类线型柔性高分子聚合物。其分子链间次价力小，分子链柔性好，在外力作用下可产生较大形变，除去外力后能迅速恢复原状。有天然橡胶和合成橡胶两种。　　②纤维分为天然纤维和化学纤维。前者指蚕丝、棉、麻、毛等。后者是以天然高分子或合成高分子为原料，经过纺丝和后处理制得。纤维的次价力大、形变能力小、模量高，一般为结晶聚合物。　　③塑料是以合成树脂或化学改性的天然高分子为主要成分，再加入填料、增塑剂和其他添加剂制得。其分子间次价力、模量和形变量等介于橡胶和纤维之间。通常按合成树脂的特性分为热固性塑料和热塑性塑料;按用途又分为通用塑料和工程塑料。　　④高分子胶粘剂是以合成天然高分子化合物为主体制成的胶粘材料。分为天然和合成胶粘剂两种。应用较多的是合成胶粘剂。　　⑤高分子涂料是以聚合物为主要成膜物质，添加溶剂和各种添加剂制得。根据成膜物质不同，分为油脂涂料、天然树脂涂料和合成树脂涂料。　　⑥高分子基复合材料是以高分子化合物为基体，添加各种增强材料制得的一种复合材料。它综合了原有材料的性能特点，并可根据需要进行材料设计。高分子复合材料也称为高分子改性，改性分为分子改性和共混改性。　　⑦功能高分子材料。功能高分子材料除具有聚合物的一般力学性能、绝缘性能和热性能外，还具有物质、能量和信息的转换、磁性、传递和储存等特殊功能。已实用的有高分子信息转换材料、高分子透明材料、高分子模拟酶、生物降解高分子材料、高分子形状记忆材料和医用、药用高分子材料等。　　高聚物根据其机械性能和使用状态可分为上述几类。但是各类高聚物之间并无严格的界限，同一高聚物，采用不同的合成方法和成型工艺，可以制成塑料，也可制成纤维，比如尼龙就是如此。而聚氨酯一类的高聚物，在室温下既有玻璃态性质，又有很好的弹性，所以很难说它是橡胶还是塑料。　　按应用功能分类　　按照材料应用功能分类，高分子材料分为通用高分子材料、特种高分子材料和功能高分子材料三大类。通用高分子材料指能够大规模工业化生产，已普遍应用于建筑、交通运输、农业、电气电子工业等国民经济主要领域和人们日常生活的高分子材料。这其中又分为塑料、橡胶、纤维、粘合剂、涂料等不同类型。特种高分子材料主要是一类具有优良机械强度和耐热性能的高分子材料，如聚碳酸酯、聚酰亚胺等材料，已广泛应用于工程材料上。功能高分子材料是指具有特定的功能作用，可做功能材料使用的高分子化合物，包括功能性分离膜、导电材料、医用高分子材料、液晶高分子材料等。　　按高分子主链结构分类　　①碳链高分子：分子主链由C原子组成，如：PP、PE、PVC　　②杂链高聚物：分子主链由C、O、N、P等原子构成。如：聚酰胺、聚酯、硅油　　③元素有机高聚物：分子主链不含C原子，仅由一些杂原子组成的高分子。如：硅橡胶　　其它分类　　按高分子主链几何形状分类：线型高聚物，支链型高聚物，体型高聚物。　　按高分子微观排列情况分类：结晶高聚物，半晶高聚物，非晶高聚物。

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