高中化学知识点：氮的固定方程式
高中化学 2022年08月31日 16:00

　　氮的固定是指将游离态的氮转化成化合态的氮。自然界中存在的固氮的化学方程式是：N2+O2==放电==2NO;2NO+O2====2NO2;3NO2+H2O====2HNO3+NO。工业上固氮的化学方程式是：N2+3H2==高温、高压、催化剂==2NH3。

高中化学知识点：氮固定方程式
高中化学 2022年08月31日 16:00

　　氮的固定是指将游离态的氮转化成化合态的氮。自然界中存在的固氮的化学方程式是：N2+O2==放电==2NO;2NO+O2====2NO2;3NO2+H2O====2HNO3+NO。工业上固氮的化学方程式是：N2+3H2==高温、高压、催化剂==2NH3。　　1、氮的固定　　氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。如豆类植物共生的根瘤菌。它们能吸收大气中的氮气分子，将其转变成氨及铵离子。　　2、合成氮的条件　　催化剂：虽不能改变化学平衡，但可以加快反应速率，加强单位时间内的产量。　　温度：升高温度可加快反应速率，但从平衡移动考虑，此反应温度不宜太高。使催化剂的活性最大也是选择温度的另一个重要因素。　　压强：增大压强既可以加快反应速率又可以使化学平衡向正反应方向移动。但生产设备能不能承受那么大的压强，产生压强所需的动力、能源又是限制压强的因素。　　浓度：在生产过程中，不断补充N2和H2，及时分离出NH3，不但可以加快反应速率，还能使平衡右移，加强NH3的产量。　　压强：20~50MPa　　温度：500℃左右，此时催化剂的活性最大。　　催化器：铁触媒，是以铁为主体的多成分催化剂。

高中化学知识点：碘化铁和氯气反应方程式
高中化学 2022年08月31日 16:00

　　碘化亚铁与氯气发生反应的方程式为2Fel2+3Cl2=2FeCl3+2l2。反应原理是氯气的道氧化性强于三价铁离子大于碘单质，所以氯气先和碘单质反应再和亚铁离子反应。　　1、氯气的性质　　氯气化学式为Cl?。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂，如二硫化碳和四氯化碳。氯气易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。　　氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料(如PVP)、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。　　2、碘化铁实验室制法　　氩气气氛在正己烷中，五羰基铁与过量的碘单质反应制备得到二碘合四羰基铁;-20℃下搅拌溶液，光照使二碘合四羰基铁分解，一氧化碳溢出从而得到碘化铁，生成中间体。如将硫酸铁溶液和碘化钠溶液混合，瞬间生成碘化铁，瞬间又发生氧化还原反应而消失：　　Fe2(SO4)3+6NaI====2FeI3+3Na2SO42FeI3====2FeI2+I2↓　　或用氢碘酸溶解氧化铁制得：　　6HI+Fe2O3====2FeI3+3H2O2FeI3====2FeI2+I2↓　　用氢碘酸溶解氢氧化铁生成：　　6HI+2Fe(OH)3====2FeI3+6H2O2FeI3====2FeI2+I2↓

高中化学知识点：电解及电极方程式
高中化学 2022年08月31日 16:00

　　1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解　　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　　(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑　　(+)2Cl--2e-==Cl2↑　　2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑　　CuCl2Cu+Cl2↑　　(-)Cu2++2e-==Cu↓　　(+)2Cl--2e-==Cl2↑　　Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑　　2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4　　(-)2Cu2++4e-==2Cu↓　　(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O4H2O4H++4OH-　　2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+　　2H2O2H2↑+O2↑　　(-)4H++4e-==2H2↑　　(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O　　中性电解　　4H2O4H++4OH-　　2H2OH2↑+O2↑　　酸性水解：　　(-)4H++4e-==2H2↑　　(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O　　2H2OH2↑+O2↑　　碱性水解：　　(-)4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑　　(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O　　2H2OH2↑+O2↑　　2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液　　镀铜：CuSO4电镀液　　镀件(-)Cu2++2e-==Cu↓　　纯铜(+)Cu–2e-==Cu2+　　镀锌：ZnSO4电镀液　　镀件(-)ZN2++2e-==Zn↓　　纯锌(+)Zn–2e-==ZN2+　　镀银：AgNO3电镀液　　镀件(-)Ag++e-==Ag↓　　纯银(+)Ag–e-==Ag+　　镀镍：NiSO4电镀液　　镀件(-)Ni2++2e-==Ni↓　　纯镍(+)Ni–2e-==Ni2+　　3、熔融状态下的电解：　　2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑　　(-)2Na++2e-==2Na　　(+)2Cl--4e-==Cl2↑　　2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑　　2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑　　(-)4Al3++12e–==4Al　　(+)6O2--12e-==3O2↑　　4Al3++6O2-4Al+3O2↑　　NaHF2(熔融)H2↑+F2↑　　(-)2H++2e–==H2↑　　(+)2F--2e-==F2↑　　2HFH2↑+F2↑

高中化学知识点：电解食盐水化学方程式
高中化学 2022年08月31日 16:00

　　2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH，离子方程式为2Cl-+2H2O===通电===H2↑+Cl2↑+2OH-。食盐水中的氯化钠和水发生电离，通电后分别在阴极与阳极生成氢气与氯气，剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠。　　电解食盐水离子反应　　正极：(2Cl-)-(2e-)=Cl2　　负极：2H2O+(2e-)=H2+(2OH-)　　总离子式：通电　　2Cl-+2H2O=======H2+Cl2+2OH-　　总化学式：电解　　2NaCl+2H2O==Cl2(气体)+H2(气体)+2NaOH

高中化学知识点：电解食盐水离子反应
高中化学 2022年08月31日 16:00

　　正极：(2Cl-)-(2e-)=Cl2　　负极：2H2O+(2e-)=H2+(2OH-)　　总离子式：通电　　2Cl-+2H2O=======H2+Cl2+2OH-　　总化学式：电解　　2NaCl+2H2O==Cl2(气体)+H2(气体)+2NaOH

高中化学知识点：电离方程式
高中化学 2022年08月31日 16:00

　　1、酸的电离　　(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)　　H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-　　HNO3==H++NO3-或：HNO3+H2O==H3O++NO3-(以下雷同)　　HCl==H++Cl　　HBr==H++Br　　HI==H++I　　H3PO4H++H2POH2POH++HPOHPOH++PO　　HFH++F　　H2SO3H++HSOHSOH++SO　　CH3COOHH++CH3COO　　H2CO3H++H++　　H2SH++H++　　HNO2H++NOC6H5OHH++C6H5O-(苯酚不是酸，显酸性)　　HCNH++CN　　HClOH++ClO　　H2OH++OH　　2H2OH3O++OH　　2、碱的电离　　(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3?H2O)　　NaOH==Na++OHKOH==K++OHBa(OH)2==Ba2++2OH　　Mg(OH)2Mg2++2OH　　Al(OH)3Al3++3OH酸式电离：Al(OH)3H+++H2O　　NH3?H2O+2OH　　Ca(OH)2==Ca2++2OH(澄清石灰水)　　Ca(OH)2Ca2++2OH(石灰悬浊液)　　3、盐的电离　　(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)　　NaCl==Na++Cl　　Na2SO4==2Na++　　NaHSO4==H++Na++　　Na2SO3==2Na++　　NaHSO3==Na++HSO3-(错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)　　MgSO4==Mg2++　　Al2(SO4)3==2Al3++3　　CuSO4==Cu2++　　AlCl3==Al3++3Cl　　AgNO3==Ag++NO3　　CH3COONa==CH3COO+Na+　　NH4NO3==NH4++NO3-　　FeCl3==Fe3++3Cl　　Na2CO3==2Na++　　NaHCO3==Na++(错误书写：NaHCO3==Na++H++)　　Na2S==2Na++　　NaHS==Na++HS(错误书写：NaHS==Na++H+)　　NaH2PO4==Na++H2PO　　Na2HPO4==2Na++HPO(错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO)　　Na3PO4==3Na++PO　　KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―　　AgClAg++(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)　　CaCO3Ca2++(错误书写：CaCO3==Ca2++CO)　　CaSO4Ca2++SO(错误书写：CaSO4==Ca2++SO)　　3、熔融电离　　NaClNa++MgCl2Mg2++2　　Na2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―

高中化学知识点：非金属单质方程式
高中化学 2022年08月31日 16:00

　　1、氧化性：　　F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)　　F2+Xe(过量)==XeF2　　2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将MN2+氧化为MnO4–)　　nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)　　2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O　　F2+2NaCl===2NaF+Cl2　　F2+2NaBr===2NaF+Br2　　F2+2NaI===2NaF+I2　　7F2(过量)+I2===2IF7　　F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO)　　3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)　　Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)　　3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl　　3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2　　Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)　　Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2　　Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2　　3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3　　3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl　　5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+　　Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓　　Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓　　Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl　　Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–　　Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2　　2O2+3FeFe3O4O2+K===KO2　　S+H2H2S2S+CCS2S+ZnZnS　　S+FeFeS(既能由单质制取，又能由离子制取)　　S+2CuCu2S(只能由单质制取，不能由离子制取)　　3S+2AlAl2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)　　N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+3CaCa3N2　　N2+3BaBa3N2N2+6Na2Na3NN2+6K2K3N　　N2+6Rb2Rb3NN2+2Al2AlN　　P4+6H24PH3P+3NaNa3P2P+3ZnZN3P2　　H2+2Li2LiH　　2、还原性　　S+O2SO2　　S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O　　S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O　　S+4H++6==6NO2↑+2H2O+　　3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O　　3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2O　　N2+O22NO　　4P+5O2P4O10(常写成P2O5)　　2P+3X22PX3(X表示F2，Cl2，Br2)　　PX3+X2PX5　　P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O　　C+2F2CF4　　C+2Cl2CCl4　　C+O2(足量)CO2　　2C+O2(少量)2CO　　C+CO22CO　　C+H2OCO+H2(生成水煤气)　　2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)　　Si(粗)+2Cl2SiCl4　　(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)　　Si(粉)+O2SiO2　　Si+CSiC(金刚砂)　　Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH+H2O=+2H2↑)　　3、歧化反应　　Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2OH++Cl–+HClO)　　Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)　　Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)　　3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)　　3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)　　4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)　　11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4　　3C+CaOCaC2+CO↑　　3C+SiO2SiC+2CO↑

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